幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述不正確的是(　　)

A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期

B．與的核外電子數相等

C．Y與W形成的化合物具有兩性

D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應生成鹽

A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數依次增大（原子序數為5個連續(xù)的自然數），下列說法中正確的是(　　)

①E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2②A(OH)_n為強堿時，B(OH)_m也一定為強堿③H_nDO_m為強酸時，E的非金屬性一定很強④H_nCO_m為強酸時，E的單質可能有強氧化性

A． ①④　　　　 B． ①②          C． ①③　　　　　D． ③④

右圖是氫氧燃料電池(電解質溶液為H₃PO₄溶液)構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是(　　)

A．a極是負極　　　　　　

B．正極的電極反應是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．電子由a通過燈泡流向b

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池

下列說法中正確的是(　　)

A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池

C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應

D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb負極是PbO₂

將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃組成的混合溶液中，充分反應后金屬粉末有剩余，下列有關推斷正確的是(　　)

A．反應過程中不可能產生H₂

B．剩余的金屬粉末中一定有銅

C．往反應后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色 

D．往反應后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，則金屬粉末的質量一定會減少

下列說法不正確的是(　　)

A．參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一

C．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度

D．不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率

 一定條件下反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N₂的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內NH₃的反應速率為(　　)

A．1.2mol／(L·min)                          B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)                          D．0.4mol／(L·min)

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是（    ）

A．達到化學平衡時，N₂將完全轉化為NH₃

B．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度一定相等

C．達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度不再變化

D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

化學反應A₂＋B₂===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　)

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂1 mol A—A 鍵和1 mol B—B 鍵放出x kJ能量

C．斷裂2 mol A—B 鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的總能量高于1 mol A₂和1 mol B₂的總能量

下列說法正確的是(　　)

A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物

B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵

C．化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵

D．液態(tài)氯化氫中存在H^＋和Cl^－，所以能導電