檢驗SO₂氣體中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是      �。�   ）  

A．通過品紅溶液        B．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

C．通過澄清石灰水      D．先通過酸性KMnO₄，再通過澄清石灰水

下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個電子結(jié)　

構(gòu)的是　�。�   ）

A．CCl₄    B． CO₂    C．BF₃     D．PCl₃

如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的　 （　 ）　 　　　　　　　 　

A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳　　 B．水、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳　　 D．水、二氧化氮

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是     （   ）

A．C、D、E的最高價氧化物對應水化物兩兩之間能發(fā)生反應

B．C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得

C．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同

D．原子半徑：C>D>B>A

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（   ）

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　 ）

A．H₂O₂的電子式 　　　　　　　　　 B．Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖

C．氨分子的球棍模型： 　　 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl

下列反應在210℃時達到平衡：

      ①PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0  K₁=1mol·L^—1

②CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）；△H₂<0  K₂=5×10⁴L·mol^—1

③COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g） △H₃        K₃

④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H₄<0

   （1）反應③的平衡常數(shù)K₃為         。

      （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是       （填序號）。

        A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑

           C．反應①、反應②同時升高溫度        D．反應①、反應②同時降低溫度

               E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

   （3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是         （填序號）。

        A．體積：甲可能小于乙       B．SO₃的物質(zhì)的量：甲一定小于乙

              C．壓強：甲可能大于乙    D．濃度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙

   （4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol。現(xiàn)向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。①若x=5.5，需要        （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；

         ②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                     。

（1）反應Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常數(shù)為K₁

     反應Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)   △H₂，平衡常數(shù)為K₂

     在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

①反應 CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H ，平衡常數(shù)K，則△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述計算可知，反應CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是      反應（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填序號）。

A．容器中壓強不變          B．混合氣體中c(CO)不變

C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)         D．c(CO)= c(CO₂)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的濃度與時間的關系如圖所示：

     ① 該條件下反應的平衡常數(shù)為      ；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0 mol·L^－1，則平衡時CO₂的濃度為

            mol·L^－1。

     ②下列措施中能使平衡時增大的是           （填序號）

     A．升高溫度                        B．增大壓強

     C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉

材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                     。

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄^2－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                 ；發(fā)生反應的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是         （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

   HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄) _y·zH₂O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。

I．制備：

（4）結(jié)晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                

                                           。

（5）操作Ⅲ的名稱是                                     。

Ⅱ．組成測定：

稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄。將C₂O₄^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液2．00mL。相關反應如下：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                 和                 。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為            色，且30秒內(nèi)不變色。

（7）通過計算，求此光敏材料的化學式                               。

某化學興趣小組在學習了電解質(zhì)的有關知識后，老師提出了一個“電解質(zhì)水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。

（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm^-3的乙酸（CH₃COOH）和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm^-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為

          和           ；

（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液時，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時操作如右圖所示，圖中的錯誤有                                                         ；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質(zhì)，你        （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                                    

                                                   ；

（4）他們又用上述裝置測物質(zhì)的量濃度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO₄溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質(zhì)，你            （填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是                                                                              ；

（5）通過上述探究實驗，你能得到的結(jié)論是                                       

                                                                                。