科目: 來源: 題型:
在下列各組溶
液中,離子一定能大量共存的是
A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
B.常溫下,pH=1的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液:K+、Ca2+、NO3-、OH-
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某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、 ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3- D.Ag+、K+、NO3-、Na+
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下列離子方程式正確的是
A.向Ag(NH3)2OH溶液中加足量氫溴酸:Ag(NH3)2++ OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B.Ba(HCO3)2溶液與Ba(OH)2溶液任意比混合:Ba2++HCO3—+OH—═BaCO3↓+H2O
C.FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生:2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑
D.向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液:NH4++AlO2—+2H2O= NH3·H2O+ Al(OH)3↓
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在下列各指定溶液中,離子可能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
B.使pH試紙變藍的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SO32-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中: K+、ClO-、SO42-、SCN-
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下列反應的離子方程式正確的是
A.AgCl不溶于稀硝酸,但可溶于氨水中:
AgCl +2 NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ Cl-+2H2O
B.雙氧水中滴加酸性高錳酸鉀,溶液紫紅色褪去:
6H++ 2MnO4- + H2O2= 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O
C.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣:
4Fe2++O2+2H2O= 4Fe3++4 OH-
D.乙炔氣體中混有的硫化氫,可通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶:
Cu2+ + S2- = CuS↓
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下列離子方程式正確的是 ( )
A.向Ag(NH3)2OH溶液中加足量氫溴酸:
Ag(NH3)2++ OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B.Ba(HCO3)2溶液與Ba(OH)2溶液任意比混合:
Ba2++HCO3—+OH—═BaCO3↓+H2O
C.FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生:
2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑
D.向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液:
NH4++AlO2—+2H2O= NH3·H2O+ Al(OH)3↓
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在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是
A.強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3—
B.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、K+、Mg2+、I-
C.澄清透明的無色溶液中:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Mg2+、NO3- 、SO42—
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2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔化學家錢永健等科學家,表彰他們在綠色熒光蛋白應用研究中作出的貢獻。螢火蟲發(fā)光是體內(nèi)某類物質(zhì)與溶有氧氣的細胞液在熒光酶的作用下產(chǎn)生的。其中氧氣的作用是
A.媒介作用 B.催化作用 C.氧化劑 D.還原劑
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下列反應中不屬于氧化還原反應的是
A.2H2O2 2H2O+O2↑ B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.CaO+SiO2 CaSiO3 D.2KI+Cl2=2KCl+I2
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物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生飄塵與空氣中的SO2、O2接觸時,SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加。飄塵所起的主要作用是
A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.吸附劑
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