（10分）（1）Cu(NO₃)₂的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                               ；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以       （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈    性 ，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是      。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                。

（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為__    （填序號）。

A．9        B．13     C．11～13之間    D．9～11之間

    (2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中

c(Na^＋)_______c(CH₃COO^－) （ 填“>”、“＝”或“<”）。

(3) 如果將HCl和CH₃COONa 溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關系為                                              。

(4) 常溫下，若NaOH溶液中的c(OH^―)與CH₃COOH 溶液中的c(H^＋)相同，現(xiàn)將NaOH和CH₃COOH的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 CH₃COOH溶液的pH分別用pH₁和pH₂表示。則pH₁+pH₂            14（ “>”、“＝”或“<”）

（5）溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)______c(NH₃·H₂O)（填大于小于或等于，下同）,混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關系c(H⁺)_____c(OH^-).

常溫下，某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四種離子，且濃度大小的順序為

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－ ) 。下列判斷正確的是              (      )   

A．該溶液可能由0.1 mol／L的CH₃COOH與0.1 mol／L的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液可能由0.2 mol／L的CH₃COOH與0.1 mol／L的NaOH溶液等體積混合而成

  　C．該溶液可能由pH =3的CH₃COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合而成

  　D．在該溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?/p>

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

 在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇，充分反應后，過濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測定濾液pH=13。試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度分別是多少？

室溫時，濃度都為0.1mol/L的HA 、HC、 HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L， HC的pH值為3，HD溶液中c(OH—)=10-13mol/L，則三種酸對應的鈉鹽在物質的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序為     (   )

A．NaA > NaC > NaD    　　　　B．NaC > NaA > NaD　　 C．NaD > NaA > NaC    　　　　D．NaC > NaD > NaA

下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是                           (   )

A．在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4＿、I＿

B．和Al反應能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl＿、HCO3＿

C．c(H+)<c(OH＿)的溶液中：Na+、K+、CO32－、S2－

D．中性溶液中：K+、SO42－、AlO2＿、Na+

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是                               (   )

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

（12分）

（1）現(xiàn)用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   ① 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。

② 右圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

試用有關符號表示該待測NaOH溶液的物質的量 

濃度：c (NaOH) = _________________ mol/L。

③ 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會偏_________________。

 (2) 已知空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點、分析出現(xiàn)下列現(xiàn)象的原因。（或用有關離子方程式表示）

① 以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到                           為終點。約半分鐘后導致褪色的原因：                                                      。

② 以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32—+I2 ＝ S4O62—+2I—)到              為終點，約5min后溶液又顯色的原因：                                           。

（14分）現(xiàn)有下列物質： ①Cl2   ②SO2  ③0.1mol·L-1Na2CO3 ④0.1mol·L-1NH3.H2O      ⑤0.1mol·L-1CH3COOH    ⑥BaSO4

（1）其中屬于強電解質的是（若為溶液則指溶液中的溶質，下同）：              屬于弱電解質的是：              屬于非電解質的是：              。

（2）向⑤中加入等濃度、等體積的④，溶液導電性             （填“增強”或“減弱”）

（3）已知③溶液呈堿性，甲同學認為顯堿性的原因是由于CO32—水解所致，為證明該觀點的正確性，請你設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程。                                                  

                                                                            。

（4）乙同學認為③溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32—離子不超過其總量的10%。請你再設計實驗證明該同學的觀點是否正確。                                            

                                                                            。

（ 6分）

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為__    （填序號）。

A．9        B．13     C．11～13之間    D．9～11之間

(2) pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中

c(Na＋)_______c(CH3COO－) （ 填“>”、“＝”或“<”）。

(3) 如果將HCl和CH3COONa 溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關系為                                              。

(4) 常溫下，若NaOH溶液中的c(OH―)與CH3COOH 溶液中的c(H＋)相同，現(xiàn)將NaOH和CH3COOH的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 CH3COOH溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1+pH2            14（ “>”、“＝”或“<”）