（12分）

A．下圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表

的      區(qū)。

（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化類型為         。

（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）①③兩元素形成的最簡單的化合物與           （寫微粒符號）互為等電子體。

（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）₅型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于___   晶體（填晶體類型）。

（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH₃間結(jié)合的作用力

為            。

（7） 金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分  別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為      。

B．（12分）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇 

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)①，25℃時， K=2.95×10¹¹ 

2CO(g)+4H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)②，25℃時， K=1.71×10²² 

(1)寫出反應①的平衡常數(shù)表達式K=__________________。 

(2)條件相同時，反應①與反應②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是________。以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是                               (寫出一條即可)。 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析： 

①溫度升高，K值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②提高氫碳比[ n（H₂）/n（CO₂）]，對生成乙醇             (填“有利”、“不利”)。 

(4)在下圖的坐標中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響。（必須在圖中標明坐標軸所表示的物理量。 

在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O  NH4+＋OH－的電離平衡，下列措施都能使該平衡向右移動的一組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (   )

①加入少量HCl  ②加入固體NaOH   ③加水    ④通入氨氣

⑤加熱升高溫度   ⑥加入NH4NO3

A．①③④⑤   　　B．①③④⑤⑥   　　C．②③④⑤   　　D．①③④⑥

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（   ）

①體系的壓強不再改變   ②絕熱體系的溫度不再改變    ③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變         ⑤反應速率vA: vB: vC: vD　=　m:n:p:q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應     

A．③④⑤⑥ 　 　B．②③④⑥     　C．①③④⑤　　　　D．①③④⑥

已知常溫下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：① 向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ。② 向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是                                            (   )

A．92.4＞Ql＞2Q2                   B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4                     D．Q1＝2Q2＜92.4

已知可逆反應aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是                                            (   )

A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡                               

B．該反應在T2溫度時達到化學平衡

C．該反應的逆反應是吸熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

（8分）

現(xiàn)有可逆反應：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)下圖示回答：

（1）上左圖中壓強 p1          p2（填“＞”、“＜”、“=”）

（2）反應式中（a +b）        （c +d）（填“＞”、“＜”、“=”）

（3）上右圖中溫度t1℃      t2℃（填“高”或“低”）

（4）該反應的正反應為        反應（填“吸熱”或“放熱”）

在相同條件下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩密閉容器。甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂；乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列敘述錯誤的是

A．化學反應速率：乙>甲

B．平衡后SO₃的濃度：乙>甲

C．SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

D．平衡后SO₂的體積分數(shù)：乙>甲

一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，恒溫下，再向容器通入一定量N₂O₄，重新建立平衡后，容器中N₂O₄的體積分數(shù)

A、減少          B、增大        C、不變          D、無法判斷變化情況

在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A、平衡向正反應方向移動了            B、平衡向逆反應方向移動了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了            D、a＜b

接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO₂與過量的O₂反應生成SO₃ 。2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H＜0，在上述條件下，SO₂的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件獲得SO₃ ，采取加壓措施的目的

A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源

B．高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．加壓可使SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃ ，消除SO₂對空氣的污染

D．高壓有利于加快反應速率，提高生產(chǎn)效率