過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是

A．升高溫度                        B．加入少量CuSO₄溶液

C．加入適量的水                    D．加入濃鹽酸

對于A₂ + 3B₂2C+2D的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是：                                                               

A．v(A₂) =0.4 mol/L•s                B．v(B₂) =0.8mol/L•s

C．v(C) =0.6 mol/L•s                 D．v(D) =0.7 mol/L•s

 一定溫度下，可逆反應A（氣）＋3B（氣）2C（氣）達到平衡的標志是（  ）。

A．C的生成速率與C的分解速率相等  B．單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB

C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化     D．A、B、C的分子數之比為1：3：2

（12分）（1）某學生為了探究鋁與鹽酸反應過程中的速率變化，他用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

 ① 哪一時間段（即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大          ，原因是                                                                   

② 哪一段時段的反應速率最小            ，原因是                         。

（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，不好控制測量氫氣的體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液：A、 蒸餾水   B 、CuCl₂溶液   C、NaCl溶液，以減慢反應速率，你認為可行的是        ，不可行的是        ，不可行的理由是                                                                    。

 (15分) 為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、鐵片、稀H₂SO₄、NaCl溶液、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液；石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構思，“接力”的方式，利用不同原理分別設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：

⑴甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同學的設計思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加　　　　溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

⑶丙同學認為在鋅的表面鍍銅可以有效防止鋅的銹蝕，但如果鍍銅層破損后，在潮濕的空氣中反而加速鋅的銹蝕，原因是在鋅的表面構成了無數微小的原電池。試寫出有關電極反應式：負極　　　　　       　　；正極　　　        　　　　　。

⑷請你利用題給藥品與儀器，區(qū)別于甲、乙的設計原理，再設計一個簡單的實驗，證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）　        　　　　　。

下列關于化學反應速率的說法正確的是                              

A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯 

B．化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量的減小或生成物物質的量的增加來表示

C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

一定溫度下，可逆反應3X(g)+Y(g)    2Z(g)達到反應限度的標志是

A．單位時間內生成3n mol X，同時消耗n mol Y   

B．X的生成速率與Z的生成速率數值相等

C．X、Y、Z的濃度相等                      

D．X、Y、Z的分子個數比為3:1:2

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是      

A              B                  C                 D

對于A₂ + 3B₂2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是               

A．v(B₂) =0.9mol/(L•s)；           B．v(A₂) =0.5mol/(L•s)；

C．v(C) =0.62mol/(L•s)；           D．v(B₂) =4.2mol/(L•min)

下列關于反應限度的敘述不正確的是

A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經停止

B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等

C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變

D．不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大