下列四種裝置中，溶液的體積均為250mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.50mol·L^-1，當(dāng)導(dǎo)線上分別有0.01mol電子通過時(shí)立刻停止實(shí)驗(yàn)，若不考慮溶液體積的變化，關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)束后下列敘述正確的是

      A．溶液中原溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③>①=②>④

      B．同溫下，溶液的pH：④>③>①>②

      C．同溫同壓下，產(chǎn)生氣體的總體積：④>①>②>③

      D．電極上析出固體的質(zhì)量：①>②>③>④

(11分)

       有機(jī)物A僅含有C、H、O三種元素，常溫下為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)稱取A 4.5kg，加熱使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。	（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為  90
(2)將此4．5gA在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^盛有足量濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2．7g和6．6g。	（2）A的分子式為
(3)另取A 4．5g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1．12LCO2，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1．12LH2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。	（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：
(4)A的1H核磁共振氫譜如下圖：	（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

下列關(guān)于如右圖所示的原電池的有關(guān)說法中，正確的是                    

   A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

   B．Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

   C．鋅片上有氣體逸出          

   D．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

下列

關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是                                          

A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片　　

D．發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流方向由D→導(dǎo)線→C；③B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．A＞B＞C＞D                               B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D                               D．B＞D＞C＞A

江蘇省江都中學(xué)2010年度第一學(xué)期期中考試.doc

無(wú)內(nèi)容

下列關(guān)于原電池的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池放電時(shí),電流的方向是從正極到負(fù)極

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極           

B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加  

D．電解過程中，氯離子濃度不變

如下圖所示裝置，能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是（    ）

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（    ）

A. 2H⁺  + 2e^-  === H₂↑            B. Fe²⁺ + 2e^-  == Fe

C. 2H₂O + O₂ + 4e^-  === 4OH^-       D. Fe³⁺ + e^- === Fe²⁺