下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀H2SO4反應       B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．灼熱的碳與CO2反應       D．甲烷在O2中的燃燒反應

今有如下三個熱化學方程式：

H₂（g）+ 1/2 O₂(g)  H₂O(g) ； △H＝a kJ/mol

H₂（g）+ 1/2 O₂(g)  H₂O(l) ； △H＝b kJ/mol

2 H₂（g）+ O₂(g)  2 H₂O(l) ； △H＝c kJ/mol

下列關于它們的表述正確的是

A．它們都是吸熱反應        B． a、b和c均為正值

C．反應熱的關系：a=b       D．反應熱的關系：2b=c

下列有關化學反應與能量的說法中正確的是ww w.ks 5u.co m

A．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應是放熱反應       

 B．鋁熱反應是放熱反應

C．鎂與鹽酸反應是吸熱反應           

D．2個H變成氫分子（H－H）需吸收能量

（6分）已知：

① CaCO₃ (s) CaO (s) + CO₂ (g)   Δ H = +178.2 kJ·mol^-1

② 2Na (s) + Cl ₂ (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ·mol^-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1

則：ww w.ks 5u.co m

（1）上述反應①②中屬于放熱反應的是          （填序號）。

（2）根據(jù)②計算生成1 mol NaCl(s)時，Δ H = ____ kJ·mol^-1。

（3）根據(jù)③推算：Cl ₂ (g) + H₂ (g) 2HCl (g) 的Δ H =       kJ·mol^-1。

煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：

  途徑I：

  遺徑II：先制水煤氣：，再燃燒水煤氣

  下列有關燃燒1mol碳的說法正確的是

      A．途徑I和途徑II放出的熱量相等

      B．途徑I放出的熱量大于途徑II放出的熱量

      C根據(jù)蓋斯定律，

      D．途徑II的主要優(yōu)點是降低對環(huán)境的污染

研究人員在實驗中獲得具有理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ能量，生成1molNN放出94210能量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

       A．將1molN₂分子轉(zhuǎn)變成4molN原子，需要吸收4×167kJ的能量

       B．N分子中鍵與鍵之間的夾角是109．5°

       C．2molN₂分子轉(zhuǎn)化成1molN₄分子需吸收882kI的能量

       D．形成1molN₂分子放出的能量比形成1mol N₄分子放出的能量小，

說明N₄比N₂穩(wěn)定

下列反應屬于放熱反應的是

A．C+H₂O      CO+H₂

B．C+CO₂     2CO

C．2Al+Fe₂O₃      Al₂O₃+2Fe

D．2NaCl + 2H₂O      2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑

一種“即食即熱型”

快餐適合外出旅行時使用。它是利用兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應對食物進行加熱，這兩種化學物質(zhì)最合適的選擇是

A．濃硫酸與水                      B. 生石灰與水      

C. 熟石灰與水                      D. 氯化鈉與水

下列反應屬于氧化還原反應，而且△H＞0的是                        (   )

A．鋁片與稀H2SO4反應            B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C．灼熱的炭與CO2反應            D．甲烷在O2中的燃燒反應

根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結論不正確的是
A．該反應為吸熱反應
B．該反應斷裂反應物化學鍵吸收的能量大于形成生成物化學鍵放出的能量
C．反應物比生成物穩(wěn)定
D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定不需要加熱