下列關(guān)于放射性氣體氡222  86Rn的說法正確的是  (        )

A．質(zhì)量數(shù)為222                       B．中子數(shù)為86

C．質(zhì)子數(shù)為136                       D．核電荷數(shù)為222

 滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實驗方法。

⑴某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。

①實驗中應(yīng)選用的指示劑為   ▲   。

②下列操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的有   ▲   。

a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗

b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗

c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl^－),以K₂CrO₄為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液[K_sp(AgCl)=1.56×10^－10, K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^－12,Ag₂CrO₄為磚紅色]

①滴定終點的現(xiàn)象是   ▲   。

②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的有   ▲   。

a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺左移，導(dǎo)致滴定終點滯后。

b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH₃)₂]⁺，導(dǎo)致終點滯后。

c．滴定時應(yīng)劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl^－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。

⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK₂CrO₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2－。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

試回答下列問題：

①___Cr₂O₇^2－+____Fe²⁺+____ ________==_____Cr³⁺+_____Fe³⁺+____H₂O

②計算該廢水的化學(xué)耗氧量。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）

 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

⑴W元素原子的L層電子排布式為   ▲   ，W₃分子的空間構(gòu)型為   ▲   ；

⑵化合物M的化學(xué)式為   ▲   ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔

點較高的原因是   ▲   ；

⑶將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的鍵角約為   ▲   ；

⑷X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=   ▲   。           

  Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

    請回答下列問題：

    (1)電池的負(fù)極材料為   ▲   ，發(fā)生的電極反應(yīng)為   ▲   ；

    (2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為   ▲   ；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是   ▲   ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲   ；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是   ▲   。

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：

    (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ▲   ，△H   ▲   0(填“>”、“<”或“=”)；

    (2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO₂)=   ▲   、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=    ▲   ：

    (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是   ▲   。

    A．減少Fe的量      B．增加Fe₂O₃的量     C．移出部分CO₂

D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑

  在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ⊿H=－92.4kJ·mol^－1]

下列說法正確的是

A．2c₁＞c₃         B．a(chǎn)+b=92.4        C．2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ△H> 0，P₂>P₁                   B．反應(yīng)Ⅱ△H<0，T₁>T₂

C．反應(yīng)Ⅲ△H> 0,T₂>T₁;或△H<0,T₂<T₁       D．反應(yīng)Ⅳ△H<0，T₂>T₁

某溶液只含有NaCl和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為3:1。用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電解產(chǎn)物，可明顯分為幾個階段。下列敘述不正確的是

A．陰極自始至終只析出氫氣       B.陽極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解的最后階段為電解水       D.溶液pH不斷增大，最后pH=7

下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的 △H＞0,△S＞0

B．水解反應(yīng)NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動

C．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．對于反應(yīng)2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑, 加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

現(xiàn)有a mol/L NaX和bmol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A．若a=b且c(X^－)=c(Y^－)+c(HY)，則酸性HX>HY

B．若a>b且c(X^－)=c(Y^－)，則酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX>HY

D．若兩溶液等體積混合，測得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，則a=b=0.1mol/L