下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（    ）

A.元素周期表有7個(gè)主族7個(gè)副族    B.稀有氣體元素原子的最外層電子均為8

C.氫是原子半徑最小的元素         D. 氧元素位于第2周期ⅥA族

【解析】稀有氣體元素He的最外層只有2個(gè)電子，B是錯(cuò)誤的，所以答案選B。

下列敘述中正確的是（  ）

A.在元素周期表中，零族元素的單質(zhì)在常溫下全部都是氣體

B.同周期元素，ⅦA族的原子半徑最大

C.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

D.所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等

【解析】隨著相對(duì)原子質(zhì)量的增大，稀有氣體單質(zhì)可以是液態(tài)或固體。同周期元素自左向右原子半徑是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半徑最大。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。F元素沒(méi)有正價(jià)，O元素沒(méi)有最高化合價(jià)，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的。

關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )

A.外界條件可以改變平衡狀態(tài)                 B.達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

C.平衡時(shí)各組分的含量也在不斷變化           D.該反應(yīng)所建立的平衡是動(dòng)態(tài)平衡

【解析】平衡狀態(tài)是在一定條件下的，當(dāng)改變外界條件時(shí)，破壞將被破壞，A正確。當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，即達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，因此單位時(shí)間內(nèi)消耗的生成的量是相同的，所以各組分的含量不再隨時(shí)間變化而變化，C是錯(cuò)誤的，D是正確的。答案選C。

下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（  ）

A                 B              C                  D

【解析】構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導(dǎo)線相連且插入電解質(zhì)溶液中，所以A正確。B和C中電極相同，D中沒(méi)有形成完整的閉合回路。答案是A。

有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同的條件下，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)，A、B都可以從鹽溶液中置換出C；D與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，A、B、C、E四種金屬分別投入到鹽酸中，只有E不放出氫氣，則這五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                      

【解析】比較金屬性強(qiáng)弱。比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，或和水以及酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，或者是根據(jù)它們之間的相互置換能力。

在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O₂和3 mol SO₂進(jìn)行可逆反應(yīng)：

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g） ，2 min后測(cè)得O₂的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：

（1）2 min內(nèi)，SO₂的物質(zhì)的量減少了        ，SO₃的物質(zhì)的量增加了            ；

（2）若用O₂的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O₂）＝                   ；

（3）若用SO₃的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO₃）＝                �！�

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。一般采用三段式，即

2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g）

起始量（mol）              3        2           0

轉(zhuǎn)化量（mol）              0.8       0.4         0.8

2min后（mol）             2.4       1.6         0.8

因?yàn)榉磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示

所以用O₂的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率V（O₂）＝

用SO₃的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率V（SO₃）＝

某化合物XY₂中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且核外電子總數(shù)為54。則XY₂的化學(xué)式為_(kāi)__________，電子式為_(kāi)____________。

【解析】各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且核外電子總數(shù)為54，則陽(yáng)離子的核外電子數(shù)為，所以X和Y分別是Ca和Cl，即化合物是氯化鈣，形成的化學(xué)鍵是離子化合物，所以電子式為。

有 A、B、C三種短周期元素。A^-離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強(qiáng)；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍。試推斷：

⑴.這三種元素分別是：A______、B______、C______；(用元素符號(hào)表示)

⑵. A的氫化物分子的電子式是__________；

⑶.C元素的最高價(jià)氧化物與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。A^－離子的電子層結(jié)構(gòu)和氖原子相同，所以A是F。短周期元素中金屬性最強(qiáng)的是鈉，則B是Na。 C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍，所以C是S。HF形成的化學(xué)鍵是極性鍵，其電子式為。

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是               、Y是               、Z是               。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式）是      。

（3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是                    �！　　　　　　　　�

【解析】考查原子核外電子的排布規(guī)律。原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同的只有氫元素，即X是H。Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，則Y是O。原子序數(shù)小于8，且與O能形成兩種以上氣態(tài)化合物的應(yīng)是N元素，即Y是N。N和O的質(zhì)量之比是7∶20，則N和O的原子個(gè)數(shù)之比是，所以化合物是N₂O₅。H、N、O的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，則該化合物為硝酸銨。

將銅、鋅通過(guò)導(dǎo)線連接，置于硫酸中，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 (1)以下敘述正確的是 _______ 。（多項(xiàng)選擇）

A.電流有鋅片流向銅片　　　  B.銅片是正極，鋅片是負(fù)極

C.燒杯中溶液的H⁺濃度減小　

D.純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢

 (2)若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L.

（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)方程式： ____________。

【解析】（1）銅、鋅通過(guò)導(dǎo)線連接，置于硫酸中，則構(gòu)成原電池。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅，則鋅和雜質(zhì)將構(gòu)成原電池，電子直接在鋅片表面被氫離子得到，即流向銅片的電子減少，所以銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢。

（2）根據(jù)正極的電極反應(yīng)式2H^＋＋2e^－=H₂↑可知，生成氫氣是0.1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為2.24L。

（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子，被還原生成銅析出，電極反應(yīng)式為Cu²⁺ +2e^－＝Cu。