鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期。

Tl^3＋與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl^3＋＋ 2Ag ＝ Tl^＋ ＋ 2Ag^＋ 下列推斷正確的是：        

A.Tl^＋的最外電子層有1個電子            B.Tl^3＋的氧化性比Ag^＋弱 

C.Tl能形成＋3價和＋1價的化合物       D.Tl^＋的還原性比Ag強   

共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力,

下列晶體①Ba(OH)₂ ②SiO₂ ③石墨  ④KCl  ⑤干冰中，含有兩種作用力的是                                       

A. ①②③    B. ①③⑤   C. ②④⑤  D. ②③④

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）

A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低

B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

C．當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

D．當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

觀察下圖，下列說法正確的是

A. 斷開S₁，閉合S₂，C電極上發(fā)生的反應為O₂+4e-+4H⁺=2H₂O                 

B.      斷開S₁，閉合S₂，Fe電極作原電池的負極，發(fā)生還原反應。

C.      閉合S₁，斷開S₂，溶液中的Cl^- 向C電極方向移動。

D.      閉合S₁，斷開S₂，陽極本身失電子，被氧化。

(6分)下列物質中：

（1）互為同分異構體的有          （2）互為同素異形體的有           

（3）屬于同位素的有            (填序號)

①液氯     ②③白磷    ④氯氣    ⑤

⑥Cl   ⑦Cl    ⑧紅磷         

（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數之和為71，W、Q最外層電子數相同，Q的核電荷數是W的2倍。Z的單質和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。請回答下列問題：

（1）Y的離子結構示意圖_____________;M元素在元素周期表中的位置為_______________。

（2）寫出電子式并在括號內指出所含化學鍵的類型：W的單質_____________（          ）;

X與W按原子個數比2:1形成的化合物_____________（            ）.

（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為_____________________(用元素符號表示)。

（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性__________________________(用氫化物分子式表示)

Z元素氫化物的分子空間構型___________________。

（5）X、Y、Q的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應，寫出反應的離子方程式，

________________________,________________________,______________________;

（6）寫出一個化學反應方程式，證明下列結論：

非金屬性M比W強：__________________________________________________________；

非金屬性Q比Z強：______________________________________________________________。

（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。

試回答下列問題：

(1)已知1.12LCH₄(標況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學方程式為__________;

(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小�！盁嶂怠笔侵赋�溫常壓下，1g物質完全燃燒生成穩(wěn)定物質放出的熱量。則CH₄的熱值是________KJ.g^-1

(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應式：

正極_______________________  ,負極________________________________.

 (4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應式為__________________________;當電路中通過0.2mol電子時,陽極可產生的氣體____________L(標況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為________mol.L^-1(假設電解前后溶液體積不變).

（8分）用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：______段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。

(2)上述反應中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由實線表示，在相同的條件下，將B g （A>B）粉末狀碳酸鈣與足量的同濃度鹽酸反應，反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由虛線表示。則最符合實際情況的圖像是________

（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_________.                                   

A.蒸餾水     B.氯化鈉   C.硝酸鉀溶液   D.濃鹽酸  E.降溫  F加入MnO₂

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂,發(fā)生反

應: 2SO₂+O₂2SO₃.5min后達到平衡,測得容器中有SO₃1.6mol.

回答下列問題:

(1) 反應5min內,v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.

(2) 化學反應達到平衡時,SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O₂)=_______,壓強是起始時的_______倍.

(3) 判斷該反應達到平衡的標志是_______________;

A.v消耗(SO₂)=v生成(SO₃)    B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變    D.容器中氣體的總物質的量不再變化

2005年4月22日是第36個“世界地球日”，我國國土資源部確定今年“世界地球日”的主題為“善待地球——科學發(fā)展,構建和諧”。中國郵政并發(fā)行了紀念郵票。下列行為不符合活動主題的是：

A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．多走一天路，少開一天車

C．更新采煤、采油技術，提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展

D．落實資源的“3R”發(fā)展觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生（Recycle）