【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序數為29，W的離子能與乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配離子：

    回答下列問題：

（1）W原子的核外電子排布式為                          ，該配離子中含有的化學鍵類型有                     。（填字母）

    a．配位鍵   b．極性鍵    c．離子鍵 d．非極性鍵

（2）元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是           （用元素符號表示）。

（3）Z的氫化物的空間構型是                 ；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是                ；Z的另一種氫化物Z₂H₄分子中Z原子軌道的雜化類型是          。

（4）X和Cl元素構成的化合物XCl，XCl的晶胞結構如右圖所示，晶體中X⁺的配位數是    ；每個X⁺周圍與其緊鄰的Cl^-圍成的幾何圖形為               。

[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）物質A為生活中常見有機物，只含有C、H、O三種元素，且此三元素的質量之比為12：3：8，物質D是一種芳香族化合物，請根據下圖（所有無機產物已略去）中各有機物的轉化關系回答問題：

已知兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應（其中R、R′為H或烴基）：

（1）寫出物質A的結構簡式：             ；C的名稱：              。

（2）F→G的有機反應類型為：                   。

（3）寫出H與G反應生成I的化學方程式：

                                               。

（4）E有多種同分異構體，與E具有相同官能團的芳香族同分異構體有    種（包括本身和順反異構），其中核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式有2種，任寫出其中一種    。

（5）若F與NaOH溶液發(fā)生反應，則l molF最多消耗NaOH的物質的量為       mol。

下列物質常溫下為液態(tài)，且不溶于水密度比水大的有機物是（   ）

  A．苯   B．一氯甲烷   C．乙酸    D．溴苯

下列說法中，不正確的是（   ）

①同一元素的不同核素互稱為同位素

②化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

③金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被還原的過程

④K_sp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且還與溶液中的離子濃度有關

⑤蓄電池在放電過程中，負極質量減少，正極質量增加

⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應

⑦干冰和氨都屬于弱電解質

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧    B．②③④⑤⑧   C． ③④⑤⑦⑧   D．①③⑤⑥⑦

KNO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．40℃時，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0℃時，可析出晶體

B．20℃飽和KNO₃溶液的溶質質量分數＞31.6%

C．a點KNO₃和NaCl溶液的物質的量濃度相等

D．固體KNO₃中混有NaCl，可用重結晶進行提純

某元素X核電荷數小于18，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數是2n²－1。下列有關X的說法中，不正確的是（    ）

       A．X能形成化學式為X（OH）₃的堿

       B．X能形成化學式為NaXO₃的含氧酸鈉鹽

       C．X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數

       D．X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（   ）

       A．H⁺、Fe²⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-                          B．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

       C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S^2-                                  D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（   ）

   A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：

      c (Na⁺)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)

     B．相同條件下pH＝5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀鹽酸溶液中由水電離的c(H⁺)：①>②>③

     C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小順序：①＝②>③

     D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c (Ba²⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c (H⁺)

用a、b兩個質量相等的Pt電極電解AlCl₃和CuSO₄的混合溶液[n（AlCl₃）：n（CuSO₄）=1：9]。t₁時刻a電極得到混合氣體，其中Cl₂在標準狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）；t₂時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（  ）

A．a電極與電源的負極相連

B．t₂時，兩電極的質量相差3．84 g

C．電解過程中，溶液的pH不斷增大

D．t₂時，b的電極反應是4OH^－一4e^－=2H₂O+O₂↑

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是     。

（2）下列說法正確的是     。

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

b．結合質子的能力：CO₃^2->AlO₂^->HCO₃^-

c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄

d．離子半徑：O^2－＜Al³⁺

（3）該礦石的組成是      ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是     。

（4）該礦石和1 mol L^－1HNO₃反應的離子方程式      。

（5）工業(yè)上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應池中，目的是      ；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1 mol L^－1 HNO₃的體積為      L。