在pH=1的含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是       （    ）

    ①Cl^-                        ②NO            ③            ④S^2-

    A．①②           B．②③          C．③④            D．①③

高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO₄=Fe₂O_­3+SO₃↑+SO₂↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是        （   ）

   A．BaS             B．BaSO₃          C．BaSO₄           D．以上都有

將足量的氯氣通入下列溶液中，溶質陰、陽離子的數(shù)目都明顯改變的是          （    ）

   A．AgNO₃                    B．FeBr₂          C．NaOH            D．Na₂CO₃

將一定質量的Mg、Cu組成的混合物投入適量稀硝酸中，固體恰好完全溶解時收集到標準狀況下0.896LNO氣體，向反應后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL時金屬離子恰好沉淀完全。則整個過程消耗的硝酸的物質的量為       （   ）

   A．0.18molg        B．0.16mol       C．0.14mol         D．0.12mol

等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是   （    ）

   A．甲、乙中都是鋁過量               B．甲中酸過量、乙中堿過量

   C．甲中酸過量、乙中鋁過量           D．甲中鋁過量、乙中堿過量

現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，

得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中

Cl^-與SO的物質的量之比為                       （    ）

   A．1：6                             B．6：1           

   C．3：1                             D．1：3

（10分）按下列要求回答

   （1）除去下列不純物質中的少量雜質（括號內為雜質），請?zhí)钊脒m當?shù)脑噭?/p>

       ①Fe（Al）                    ②NH₃（H₂O）            

       ③NO（NO₂）                   ④NaCl溶液（Na₂SO₄）           

   （2）實驗室配制100mL0.5mol·L^‑1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

       ①應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末                  g。

       ②配制時應選用的儀器有500mL溶量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、         。

③若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是              。

A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量至刻度線

B．沒有將洗滌液轉入容量瓶

C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理

D．定容時府視刻度線

（12分）已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

   （1）工業(yè)電解M溶液的化學方程式為                           。

   （2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是          ，寫出A與B溶液反應的化學方程式是                     。

   （3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則A元素原子結構示意圖為

                     ，寫出E與F反應的離子方程式是                    。

   （4）舉例說明M物質的一種用途                    。

（10分）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水、生成Zn（NH₃）�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）鋁的氫氧化物溶于鹽酸的離子方程式為                      。

   （2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式                        。

   （3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是____    

①硫酸鋅和氨水                         ②硫酸鋁和氨水 

③硫酸鋅和氫氧化鈉                    ④硫酸鋁和氫氧化鈉

   （4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式                         。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因          。

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段所常見的“三大酸”�，F(xiàn)請就三大酸與金屬銅反應情況，填空回答下列問題：

   （1）我們知道，稀鹽酸不與Cu反應，但在稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅順利溶解，該反應的化學方程式為_                                   。

   （2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為

0．9mol。則濃硫酸的實際體積____    （填寫“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你認為其主要原因是                                                   。

若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為                                。

  （3）分別將等質量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈

綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設

計實驗探究此說法正確與否（簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結論）   

                                      。