現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：

①向其中一份固體中加入100mL 2．0mol·L^－1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入100mL 4．0 mol·L^－1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽離子且pH=1。

則②產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為（    ）

A．2．352L                    B．2．448L             C．2．688L             D．2．856L

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（    ）

① 氧化劑是H₃AsO₃    

② 還原性：Cl^－＞As；

③ 每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；

④ M為OH^－；

⑤ SnCl₆^2－是氧化產(chǎn)物。

A．只有①③                B．①③⑤          C．①②③④            D．①②④⑤

將5．6g鐵放入含有x mol FeCl₃和y molCuCl₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后，固體粉末仍為5．6g。則x: y可能是（    ）

A．3:7                     B．8:7                  C．1:7             D．1:1

下列實驗過程中產(chǎn)生的變化與對應(yīng)的圖形相符合的是（    ）

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^一、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，取200ml。該溶液分成兩等份，進行以下實驗：（   ）

（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL

（2）第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂，得到2．33g固體，則該溶液中

A．可能含有K⁺、CO₃^2-

B．一定含有K⁺且c（K⁺）≥0．1mol／L

C．一定不含有NO₃^一

D．肯定含有NO₃^一、SO₄^2-、NH₄⁺

（12分）A．B．C．D．E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b． c．d．е；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H₂O已略去）：

（1）Y的電子式為        ，構(gòu)成D單質(zhì)的元素在周期表中位于    周期    族。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為                                               E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。

（3）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H₂O中，據(jù)此判斷

N為              型晶體。

（4）25℃時，PH＝5的W和N的水溶液中由H₂O電離出來的H^＋離子濃度之比為       。

（18分）恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A（氣）+B（氣）C（氣）。

I（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為_______________mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為______mol。

（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=________mol，y=________mol。平衡時，B的物質(zhì)的量____________（選填一個編號）

（甲）大于2mol       （乙）等于2mol

（丙）小于2mol        （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2mol

作出此判斷的理由是__________________________。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_________________。

II 若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進行比較__________（選填一個編號）

（甲）a<b                    （乙）a>b          （丙）a=b       （丁）不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是_______________________________。

（15分） 某同學(xué)設(shè)計了以下操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣。

（1）試劑A是          ，試劑C是           。

（2）操作a的名稱是          ，操作a得到的濾渣的成分是                。

（3）加入試劑C調(diào)節(jié)濾液PH的目的是                                     。

（4）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、           、三腳架和玻璃棒。

該同學(xué)想利用上述得到的氯化鈉設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產(chǎn)生的氫氣的體積（約8mL）。

（5）試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接__  _  ，        接___     ；B接___     ，       接__  _  ；

（6）鐵棒接直流電源的________極；炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為                     ；

（7）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_________________________   ________  ；

（8）若裝入的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出），當(dāng)測得氫氣為8．4mL（標準狀況）時停止通電。將U形管內(nèi)的溶液倒入燒杯，其pH約為___。

（15分）乙偶姻是一個極其重要的香料品種。乙偶姻（相對分子質(zhì)量為88）中只含有C、H、O三種元素，其原子個數(shù)比為2:4:1 ，乙偶姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：

（1）乙偶姻的分子式為___________。

（2）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，屬于酯類，寫出其所有可能結(jié)構(gòu)簡式_______         _。

（3）寫出反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型：① ___________、③ ___________。

（4）A的一氯代物只有一種。寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

A___________________、乙偶姻 __________________、C_________________。

（5）寫出D → E反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是：

A．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO (g)＋O₂(g)CO₂(g)；△H＝—283.0 kJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

1/2H₂SO₄（aq）+ 1/2Ba(OH)₂（aq）=BaSO₄（s）+H₂O（l）；△H= —57.3 kJ/mol

C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小