下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是            （　　）

A．SiO₂ CsCl   CBr₄   CF₄                  B．SiO₂  CsCl   CF₄   CBr₄

C．CsCl  SiO₂  CBr₄   CF₄                    D．CF₄     CBr₄   CsCl   SiO₂  

xR^2＋＋yH^＋＋O₂=mR^3＋＋nH₂O的離子方程式，對m和R^3＋判斷正確的是  （　�。�

A．m=4，R^3＋是氧化產物   B．m=y，R^3＋是氧化產物

C．m=2，R^3＋是還原產物   D．m=y/2，R^3＋是還原產物

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C 高溫 2 AlN + 3CO ，下列敘述正確的是（　�。�

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為—3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

石墨能與熔融的金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式為C_xK，其平面圖形見圖，則x的值為（    ）

A．8                    B．12               C．24               D．60

已知pH=1的某溶液中存在較多的Ba^2＋、NO₃^－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（    ）

A．Fe³⁺、F^－、Cl^－                             B．Mg²⁺、SO、Br^－

C．Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺                            D．Na⁺、NH、Cu²⁺

下列反應的離子方程式正確的是            （    ）           

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe（OH）₃膠體：

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe^3＋＋Cu=Fe^2＋＋Cu^2＋

在一含Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六種離子中的幾種。①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是           （    ）

A．溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-                  B．溶液中可能存在NH₄⁺

C．溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-            D．溶液一定呈堿性

下列各組熱化學方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂為正值）的有        （   ）

①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ·mol^－1

②C（s）＋O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

④H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1

H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

A．①②                 B．③④             C．②④             D．①③

已知反應：                                                 

①25℃、101kPa時：N₂H₄（g）＋O₂（g）=N₂（g）＋2H₂O（g）;△H =－534 kJ·mol^－1

②稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）=H₂O（l）；△H=－57.3 kJ·mol^－1

下列結論正確的是                            （    ）

A．N₂H₄的燃燒熱大于534 kJ·mol^－1

B．①的反應熱為221 kJ·mol^－1

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ·mol^－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成l mol水，放出57.3kJ熱量

通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。          

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl₄（g）＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為   （　�。�

A．＋412 kJ·mol^－1                          B．－412 kJ·mol^－1

C．＋236 kJ·mol^－1                                              D．－236 kJ·mol^－1