某學生用質量為ag、邊長為bcm的正方形鍍鋅鐵片與過量鹽酸反應測定鍍層厚度，并將實驗結果繪圖示意，反應完畢后鐵片質量為cg（已知鋅的密度為g/cm³）。

下列敘述錯誤的是（   ）

A．t₁時刻鋅鍍層已完全反應                        

B．鋅鍍層的厚度小于

C．反應放熱也是影響OA段的反應速率的因素之一

D．有原電池反應發(fā)生，負極的電極反應式為2H⁺+ 2e→H₂↑

下列關于物質分離和提純的方法不正確的是           （   ）

A．CuC1₂酸性溶液中含有少量FeC1₃:加入Cu（OH）₂調節(jié)溶液pH=4，再過濾

B．除去Na₂CO₃晶體的結晶水及少量NaHCO₃:放置于瓷坩堝中，灼燒至質量不再減輕

C．CaCO₃中混有少量CaSO₄:加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌過濾，再用水多次洗滌沉淀

D．除去氮氣中的少量氧氣：將氣體緩緩通過過量灼熱的銅

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確的是                                                            （   ）

       A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

       B．反應II中生成Al（OH）₃的反應為：[A1（OH）₄] +CO₂=A1（OH）₃↓+HCO₃^—

       C．結合質子（ H⁺）的能力由強到弱的順序是：[Al（OH）₄]^->OH^一>CO₃^2—

       D．Al₂O₃熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融A1Cl₃的方法冶煉Al

某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是        （   ）

       A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

       B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg（OH）₂沉淀的生成

       C．將Mg（OH）₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

       D．將Mg（OH）₂沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgC1₂固體

（20分）A、B、C三種常見物質中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系（部分反應物質已略去）。

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈

堿性，請寫出A、B、C三種物質中含有的同一種金屬元素的原子

結構示意圖_        B溶液顯酸性的原因（用離子方程式

表示）         ，反應④的離子方程式        。

（2）若A為一種金屬單質時，反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。請寫出③可能的離子方程式           和工業(yè)冶煉A的化學方程式_          。

（3）若A、B、C是三種不同類別的氣態(tài)物質，均能被同一種單

質氧化，寫出實驗室采用右圖所示裝置制取A的化學方程式________，

檢驗A氣體是否集滿的方法是         。

（4）若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質，C是一種既含有離子

鍵又含有共價鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數的離子，

B是工業(yè)上制取A、C的原料。實驗室保存少量單質A的方法是____         。寫出工業(yè)采用B制取C的離子方程式___         ；濃度均為0．5 mol．L-1的B、C溶液，導電能力比較強的是________（填化學式）溶液。

（5）若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，

常溫下A溶液pH<7，將C通入A溶液中，pH值先增

大后減小。

①將C通入右圖所示裝置中，可以制得強電解質D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應式

②該裝置中H+的作用是        和         

③若轉移的電子數為6．02×10²²時，左槽n（H⁺）的變化量

為________。

（9分）隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=—802．3kJ·mol^-1

H₂O（1）=H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l

  則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。

（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。

該反應為CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。

       ①若800℃時，反應的化學平衡常數K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

       則此時正、逆反應速率的關系是         。（填標號）

       A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

       C．v（正）=v（逆）                            D．無法判斷

       ②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

       表中t=         ，P=         ；

       設計實驗2、3的目的是         

       實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是         （用K₁、K₂、K₃表示）。

（20分）已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al （31%）、Fe（1．3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3．3%）。某校化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄·7H₂O。

回答下列問題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為         。

（2）“堿浸”的目的是除去          。

（3）“酸浸”時所加入的酸是          （填化學式）。酸浸后，經操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是         。

（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調控范圍是         。

（5）“調pH為2～3“的目的是          。

（6）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是          。

（7） NiSO₄在強堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應的離子方程式___         。

（8）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol/L時，沉淀已經完全。請利用上表中數據估算Fe（OH）₂的溶度積         和可逆反應Fe²⁺+ 2H₂O2H⁺+Fe（OH）₂在25℃時的平衡常數         

（15分）如圖為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，請完成：

       （1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。

       ①若按順序A→C→B→C連接儀器裝置時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、         。

       ②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進行的操作是_           。

       （2）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂O₂，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網可以進行氨的催化氧化；

       ①裝置A的錐形瓶中反應的化學方程式為_          、          ；

       若氣流按從左到右連接順序A→D→B→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應方程式為         。

②裝置B中除了觀察到鉑網保持紅熱外，還可能觀察到的現象是        。

       （3）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中裝70%的H₂SO₄溶液，裝置B中裝Na₂O₂固體，根據A→D→B→C的氣流方向充分反應，探究SO₂氣體與Na₂O₂反應的是否生成O₂。該實驗中C裝置的作用是                      。

（20分）某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

       【探究一】設計右圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。

（1）硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為        。

（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是        。

（3）裝置E中的現象是        。

  【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。

（4）待硬質試管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于        后，將所得溶液分成兩份。

（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分（選填序號，下同）         。；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分

       ①一定有Fe₃O₄，可能有Fe    ②Fe₃O₄和Fe   ③只有Fe₃O₄   ④只有Fe

（6）另一份用___         （填儀器名稱）加入         ，可以證明溶液中存在Fe²⁺。

  【探究三】設計如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）。

  濾液FeSO₄溶液FeSO₄·7H₂O晶體

（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學方程式表示）。

（8）步驟II從FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶體的主要操作包括         、趁熱過濾____、再過濾。為防止FeSO₄變質，該流程中還需注意的問題有        。

  【探究四】設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數。

  （9）試劑b的化學式是        ____。

  （10）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為        ；根據計算結果判斷反應后硬質試管B中固體物質的成分是        。

下列敘述中，正確的是（    ）

A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子越多，還原能力越強

D.強氧化劑與強還原劑不一定都能發(fā)生氧化還原反應