設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是                          （    ）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8 L NO與22．4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3 N_A

②1L 1mol·L ^-1的Na₂C₂O₄溶液中陰離子總數(shù)小于N_A

③1mol甲基（—CH₃）與羥基（—OH）所含電子數(shù)均為9N_A

④t℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含1×10^-6 N_A個(gè)OH^-

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為N_A

⑥合成N_A個(gè)CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子，需要46g 乙醇參加反應(yīng)

⑦CO₂通過(guò)足量Na₂O₂使固體增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bN_A/28

⑧常溫常壓下，28g晶體硅單質(zhì)中含Si—Si鍵數(shù)目為2N_A

A．①②③⑦                B．②⑤⑥⑧             

C．③④⑦⑧                 D．①④⑥⑧

下列敘述正確的是                                                 （    ）

①裝置甲可防止鐵釘生銹                 ②裝置乙可除去乙烯中混有的乙

③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性    ④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

A．①③⑤　　                     B．③⑤　　                 C．①②④　　              D．③④

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為                                                        （    ）

A．少量SO₂通入苯酚鈉溶液中（酸性：H₂SO₃>HSO₃^->苯酚）：SO₂＋H₂O＋C₆H₅O^－＝C₆H₅OH+HSO₃^―

B．將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O＝4Na^＋＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

C．向溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：Fe²⁺+ 2Br^— + 2Cl₂ == Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^—

D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO完全沉淀：

NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－＝ Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

在由水電離產(chǎn)生的H⁺ 濃度為1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（    ）

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-       ②Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-       ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-    ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-             ⑥Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．③⑥                B．③⑤              C．②⑤                     D．①④

在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P₁，若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開(kāi)始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P₂，則P₁和P₂之間的關(guān)系是（    ）

A、P₁=P₂                 B、P₁=2P₂            C、P₁=4P₂             D、P₁=8P₂

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是                                                                   （    ）

A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V₁>V₂>V₃

C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V₁>V₂>V₃

D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等�；旌虾笕芤撼手行裕瑒tV₁>V₂>V₃

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm^－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是（    ）

① ω＝          ② C＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

C（Cl^－）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^－）

A．①④                               B．②③                        C．①③                        D．②④

某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。                                   （    ）

A．①②④⑤                        B．③④                    C．③④⑤                    D．②③⑤

向2mL 0．5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl₃溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是                            （    ）

A．Fe^3＋不與I^－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe^3＋與F^－結(jié)合成不與I^－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F^－使I^－的還原性減弱

D．Fe^3＋被F^－還原為Fe^2＋，使溶液中不再存在Fe^3＋

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂，同時(shí)溶液呈藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有                                                                                （    ）

A．藍(lán)色沉淀為Cu（OH）₂，深藍(lán)色溶液中所含Cu^2＋濃度較大

B．白色沉淀為＋2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發(fā)生復(fù)分解

C．白色沉淀為＋1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質(zhì)的量相等