下列物質(zhì)中，可以通過化合反應(yīng)生成的是(　　)

①NO₂�、贔eS�、跾O₃　④H₂S�、軫eCl₂⑥Fe（OH）₃

A．①③⑤       B．①②③⑤   C．①②④⑤       D．全部

下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是(　　)

A． Na[Al(OH)₄] 滴入H₂SO₄溶液中    B．Ba(OH)₂溶液滴入Al₂(SO₄)₃溶液中

C．Al₂(SO₄)₃溶液滴入NaOH溶液中      D．氨水滴入AgNO₃溶液中

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：NF₃＋H₂O→NO＋HNO₃＋HF（沒配平）。下列有關(guān)說法正確的是  (　　)

A．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

C．若生成0.2 mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

在200 mL 1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中，加入一定量的單質(zhì)或化合物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na₂CO₃溶質(zhì)的溶液（不考慮溶質(zhì)的水解），實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，符合條件的X物質(zhì)一組是(   )

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（  ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

(14分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe^3＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al^3＋、NH₄^＋，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4 mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3 mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。

根據(jù)題意回答下列問題：

(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。

(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。

(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為

________________________________________________________________________。

(4)寫出下列反應(yīng)方程式：

①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。

③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：_______________________________________。

(10分)由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C是密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A________，B________，乙________，丁________。

(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_____________，丙的電子式是     

 (3)寫出下列變化的方程式：

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________

②乙與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

(14分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

 (1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

A中裝試劑________，B中裝試劑________，C中裝試劑________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑________，C中現(xiàn)象______________________。寫出離子方程式________________________________。該實(shí)驗(yàn)該裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法：_____________________________________________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式________________________________；

證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”“弱”或“無法判斷”)。

（共8分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應(yīng)：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I(xiàn)₂＋H₂O

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

請(qǐng)回答以下問題：

（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用雙線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I₂時(shí)（反應(yīng)④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b₀ L待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ L（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b₀ L待測(cè)液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂（反應(yīng)②和③）。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ L。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）為計(jì)算待測(cè)液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果 ________（填是或否）

為了測(cè)定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：

（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。