下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（    ）

      A．鹽酸的物質的量濃度為1 mol/L

      B．P點時反應恰好完全中和，溶液呈中性

       C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

       D．酚酞不能用做本實驗的指示劑

對于0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，正確的是（    ）

       A．升高溫度，溶液的pH降低

       B．c(Na⁺)=2c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

       C．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO^2-₃)+2c(HCO^-₃)+c(OH^-)

       D．加入少量NaOH固體，c(CO^2-₃)與c(Na⁺)均增大

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

下列說法正確的是

A．在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時X₂的轉化率逐漸降低

B．t₂>t₁，HX的生成反應是吸熱反應

C．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱

D．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強

控制適合的條件，將反應設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

       A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

       B．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，

乙中石墨電極為負極

       C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

       D．反應開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：

體系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是

       A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²⁺)增大

       B．升高溫度，平衡體系中c(Pb²⁺)增大

       C．30℃時，該反應的平衡常數(shù)K>2.2

       D．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²⁺)變小

室溫下向10mLpH=4的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（    ）

       A．溶液中粒子的數(shù)目減少

       B．再加入10mL pH=10的NaOH溶液，混合液pH=7

       C．醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大

       D．溶液中不變

（14分）某學習小組在通過反應Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反應速率的影響因素后，對Na₂S₂O₃產(chǎn)生了興趣，查資料知Na₂S₂O₃名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na₂S₂O₃的某些性質，并通過實驗探究驗證自己的預測。

   [提出假設]

   （1）部分學生認為Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na₂S₂O₃溶液的pH         7（填“>”、“=”或“<”）

   （2）部分學生從S元素化合價推測Na₂S₂O₃與SO₂性質相似，均具有較強的       。

   [實驗探究]

    取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進行如下探究（填寫下表中空格）。

   [實驗結論]

   （6）探究①：                                       。

   （7）探究②：                                       。

   [問題討論]

   （8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由

                                                                          。

   （9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是

                                                                          。

（10分）發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物肼（N₂H₄）作燃料。試回答下列有關問題：

   （1）N₂H₄燃燒時用NO₂作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。

    則N₂H₄和NO₂反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為                       。

   （2）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，氮元素被氧化后只生成氮氣，請寫出該電池工作時負極的電極反應                   ；電池工作時，      極pH升高。

   （3）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反應的化學方程式     。

   （4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                    。

（12分）在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生反應：隨時間的變化如圖實線所示：

   （1）用SO₂表示0~4min內該反應的平均速率為      。該溫度下反應的平衡常數(shù)K為   。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。

   （2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度    （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率      （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)          （填“增大”、“不變”或“減小”）。

   （3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖甲中虛線所示，曲線1對應的實驗條件改變是      ，曲線II對應的實驗條件改變是          。

（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。

    方法1：還原沉淀法

    該法的工藝流程為：

    其中第①步存在平衡：

   （1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                              。

   （2）關于第①步反應，下列說法正確的是          。

       A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)

B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

   （3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要       mol的FeSO₄·7H₂O。

   （4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認為c(Cr³⁺)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）

    方法2：電解法

   （5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時陽極反應式為     ，陰極區(qū)反應式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。