已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L^－1，則物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L^－1的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（     ）

A．49%       B．小于49%        C．大于49%      D．無(wú)法確定

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（    ）

A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na^＋、NO₃^－、I^-、SO₄^2－

B．水電離出的c(H^＋) ＝10^－12mol/L中：K^＋、AlO₂^-、CH₃COO^-、SiO₃^2－

C．c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²的水溶液中：K^＋、ClO^－、S^2－、Cl^－

D．c(F^-)＝0.1 mol/L的溶液中：Fe^3＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cu²⁺

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．元素Q的非金屬性比R的強(qiáng)

B．離子半徑的大小順序?yàn)椋?i>r(T^m+)＞r(W^n—)

C．元素Q的氧化物均為酸性氧化物

D．元素T與元素R的最高正價(jià)之和等于8

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（    ）

A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe₃O₄＋8H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋4H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋H₂O

C．明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

D．向含有0.4 mol FeBr₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反應(yīng)：

 4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂＝4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（    ）

A．用干燥pH試紙測(cè)定某新制氯水的pH

B．用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯

C．用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D．用25 mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO₄ 溶液

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）

A．常溫常壓下，7.8 g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H₂與O₂的混合物中含有的分子數(shù)為0.1 N_A

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中氧原子數(shù)為0.3 N_A

亞氨基羥（Li₂NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，是安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．Li₂NH中N的化合價(jià)是－1           B．該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑

C．Li^＋和H^＋的離子半徑相等           D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．通過(guò)氯堿工業(yè)可生產(chǎn)的產(chǎn)品有NaOH、NaClO、鹽酸等

B．鹵水經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到較純凈的MgCl₂·6H₂O晶體

C．直接加熱MgCl₂·6H₂O可得到較純凈的無(wú)水MgCl₂

D．在高溫下用氫氣還原MgCl₂可制取金屬鎂

進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（    ）

    A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol^－1，

       則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

    B．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  △H＝－483.6 kJ·mol^-－1，則氫氣的燃燒熱為

241.8 kJ·mol^－1

    C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  △H＝a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H＝b，

則a＞b

    D．已知P (白磷，s)＝P (紅磷，s)  △H＜0，則紅磷比白磷穩(wěn)定