將溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X%和X%的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3X%，則A可能是      （    ）

①H₂SO₄                           ②C₂H₅OH    ③NH₃    ④CH₃COOH    ⑤NaOH

A．①⑤    B、①④⑤          C．②③    D、②③④

下列各組物質(zhì)，既不是同系物也不是同分異構(gòu)體的是                               （    ）

A．和

C．（CH₃）₂C（OH）CH₂CH₃ 和CH₃CH₂OH

D．CH₃CH₂OH和 CH₃CH₂OCH₂CH₃

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                                                                  （    ）

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，氣液分離；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

③ 除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過(guò)濾取濾液；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

A．① ②      B．② ④          C．③ ④          D．② ③

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是      （    ）

A．含K⁺為2mol的K₂SO₄溶液    

B．將58．5gNaCl溶解于1L水中

C．將0．5mol/L的NaNO₃溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液

D．將80gSO₃溶于水并配成1L溶液

同溫同壓下,xg的甲氣體和Yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏伽德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是               （    ）

A．X:Y等于等質(zhì)量的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比

B．X:Y等于同溫同壓下甲和乙的密度之比[

C．X:Y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比

D．X:Y等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比

某種高強(qiáng)度纖維由三種單體合成，結(jié)構(gòu)為：

則這三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________、 _____________、         。

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：

⑴、A與過(guò)量NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量的比為   ．

⑵、A與新制的Cu（OH）₂完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的Cu（OH）₂的物質(zhì)的量的比為             

其中A與被還原的Cu（OH）₂的物質(zhì)的量的比為                 

⑶、A與過(guò)量的NaHCO₃完全時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaHCO₃的物質(zhì)的量的比為   。

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH₃ 700L溶于1L的水中，所得溶液的密度為0．90g/cm³,則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為            mol/L

有機(jī)物A₁和A₂分別和濃H₂SO₄在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)，B的一元硝化產(chǎn)物有三種（同種類(lèi)型）。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）反應(yīng)①屬于        反應(yīng)，反應(yīng)②屬于            反應(yīng)

（2）寫(xiě)出A₂物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A₂                             

（3）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：

③          ④        ⑤                                                          

（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)且具有兩個(gè)對(duì)位側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有四種，分別寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

               ；             ；            ；                。

實(shí)驗(yàn)室需要450ml 0．12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：

①把稱(chēng)好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解

②根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH         克

③把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

       請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）、上述步驟中要稱(chēng)量的NaOH固體為         克

（2）、操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）                    。

（3）、實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL,本實(shí)驗(yàn)選用         mL（填序號(hào)）。

（4）、本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤(pán)天平，藥匙以外還有：       。

（5）、誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

         ①稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，物碼倒置（1克以下用游碼）         

         ②沒(méi)有進(jìn)行操作步驟⑤         

         ③沒(méi)有將溶解好的液體冷卻就直接倒入容量瓶中         

         ④容量瓶中原來(lái)有少量水              

         ⑤某同學(xué)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)                    

        ⑥定容，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線(xiàn)相切              。