已知A、B為單質，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉化關系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na₂CO₃放出CO₂氣體，則A可能是H₂

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A. ①②                        B.③④                        C.①③                        D.②④

下列離子方程式書寫不正確的是

A.向H₂SO₄酸化的KI溶液中滴加H₂O₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

B.小蘇打治療胃酸過多：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑

C.氯氣溶于水：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

D.檢驗溴乙烷中含有的溴元素：CH₃CH₂Br+Ag⁺=AgBr↓+CH₃CH₂⁺

“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，期中沒食子兒茶素（EGC）的結構如下圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是

A.分子式為C₁₅H₁₂O₇

B.EGC可在強堿的醇溶液中發(fā)生消去反應

C.1molEGC最多消耗6molNaOH

D.1molEGC可與4molBr₂發(fā)生取代反應

下列敘述正確的是

A.醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C.物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c（CH₃COO^-）+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D.pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN₂O₄，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應分別達到平衡，測得N₂O₄和HI的分解率分別為a（A）和a（B）。在該平衡體系中再分別充入0.2molN₂O₄和0.2molHI，當反應重新達到平衡時，測得N₂O₄和HI的分解率分別為a′(A)和a′(B)。下列判斷一定正確的是

A.a(A)＞a′(A)  a(B)＜a′(B)         B. a(A)＞a′(A) a(B)= a′(B)

C.a(A)＜a′(A)  a(B)＜a′(B)         D. a(A)= a′(A)  a(B)＞a′(B)

（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。

     ①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                  。

②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為              。

③根據(jù)上述反應可推知                。（填序號）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄                            B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.還原性：AsH₃＞X                                D.還原性：X＞AsH₃

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為                   。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學式）。

（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                               。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為                

                               。

（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是                       （填序號）。

（10分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

回答下列問題：

（1）X的單質與A反應的化學方程式是                                      。

（2）若C溶液顯堿性，則試劑1是                        液溶（寫化學式）：若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是（用離子方程式表示）                             。

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是                                     ；

②寫出D→E反應的離子方程式                                                ；

③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是（不必配平）：            [來源:                                                       。

（12分）已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數(shù)，甲同學用下圖裝置及試劑進行實驗（夾持儀器略）。填寫下列空白處。

（1）儀器A、B的名稱分別是         、         。

（2）甲同學按實驗正常操作的主要步驟如下：

①                                                   ；

②將ag試樣放入儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；

③稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為bg；

④從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為cg；

（3）甲同學根據(jù)以上實驗求得的樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)是                     （用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同學認為甲同學在實驗裝置設計和使用藥品上都有缺陷，會導致測得的Na₂CO₃的質量分數(shù)偏高，而丙同學則認為甲同學的實驗裝置會使測得的結果偏低，丙同學認為結果偏低的原因可能是：

                                                     。

（5）若要解決乙、丙同學指出的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當?shù)母膭�，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復使用，夾持儀器略）

（10分）（1）CCS技術是將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH₄在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H₂(g)CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見下圖：

①根據(jù)上圖計算，從反應開始到tmin時，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)=     

②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；

③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。

（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H⁺向        極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為          。

②銅的相對原子質量的表達式為             （用m和V₁的代數(shù)式表示）。

（8分）對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學的簡單有機物進行合成，其方案如下：

（1）A的結構簡式是           ，E中含有的官能團名稱是                。

（2）指出化學反應類型：①           ；②              。

（3）丁子香酚（ ）是一種重要的調味劑，它與F的關系是            。

a.同系物     b.同分異構體        c.同種物質

（4）下列物質不能與丁子香酚發(fā)生反應的是           。

a.NaOH溶液         b.NaHCO₃溶液            c.Br₂的四氯化碳溶液          d.乙醇

（5）寫出反應③的化學方程式：                                 。