在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是                                                                   

A．SO₂為0.4mol/L、O₂為0.2mol/L         B．SO₂為0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均為0.15mol/L               D．SO₃為0.4mol/L

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

①NaOH固體  ②H₂O ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體  ⑤NaNO₃固體  ⑥KCl溶液

A.②④⑥           B.①②          C.②③⑤          D.②④⑤⑥

主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法不正確的是

A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

B．氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減小

C．氫化物的沸點按NH₃、BiH₃、SbH₃、AsH₃、PH₃的順序依次遞減

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M    

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

（4分）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強 P₁比P₂         （填大或�。�；

（2）（a +b）比（c +d）       （填大或�。�；

（3）溫度t₁℃比t₂℃         （填高或低）；（4）正反應(yīng)為          反應(yīng)。

（4分）一定條件下的可逆反應(yīng)2NO₂ (g)  N₂O₄(g)    △H= -92.4kJ/mol   達到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時，

（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色             ；（變深、變淺）

（2）如果在體積固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化學(xué)平衡向          方向移動。

（10分）下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：⑥ ________，⑨________。

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：② ________，⑤________。

（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，二者形成的化合物的電子式為           

（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________、具有兩性的是            。

（8分）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                          ;

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)                                             （列計算式）

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；

（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。

（共12分）某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B。A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)。B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽。W是前四周期含有4個未成對電子的金屬。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去。請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式           

（2）寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式           

（3）寫出反應(yīng)B+Y →D+Z的化學(xué)方程式           

（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入                   （填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）。

（5）標況下，4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole^－，寫出此反應(yīng)的離子方程式             。

（6）將1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為           

（共12分）某同學(xué)利用以下裝置制備氨氣并探究氨氣的還原性。

實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢驗裝置氣密性②通入惰性氣體（不與鎂反應(yīng)），排出裝置中的空氣③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。

查閱資料：氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿。

請回答下列問題：

（1）A中氫氧化鈉的作用為                             （用簡要的語言和方程式來說明）

（2）寫出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式           

（3）亞硫酸鈉的作用           

（4）此裝置有不足之處，請說明           

（5）某同學(xué)要繼續(xù)探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式