(10分) 1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

⑴   往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）

與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。

則該溶液中一定不含有的離子是_________。

(2)BC段離子方程式為                      。

(3)V₁ 、V₂、V₃、 V₄之間的關(guān)系                  。

(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的

Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，

分析后回答下列問題：

①當(dāng)通入Cl₂的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為____________________。

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

⑴W在周期表中的位置：             。

⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，發(fā)生如下反應(yīng)：

     3X₂ (g) + Y₂(g) 2YX₃(g)     △H   反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H       0(填＞，＜)。

⑶A₁是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L^-1的A₁溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A₁的電子式為          。

⑷B₁、B₂是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，其原因是                。

⑸A₂和B₁反應(yīng)生成B₂，則0.2mol/LA₂和0.1mol/LB₁等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。

(9分)為了測(cè)定人體新陳代謝呼出氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO₂，準(zhǔn)確測(cè)量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余氣體的體積（實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣），請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

⑴圖中瓶II的作用是______________________________。

⑵對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種觀點(diǎn)，你認(rèn)為合理的是________。（填代號(hào)）

  A．在E處增加CaCl₂干燥管　　　　　   B．在F處增加CaCl₂燥管

  C．在E和F兩處增加CaCl₂干燥管　　　 D．不必增加干燥管

⑶將插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（圖中的III），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,   

其理由是__________________________________________。

⑷實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣

體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為bL，該呼出氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)是（列出算式） ___________。

⑸為防止實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會(huì)造成不安全后果，將實(shí)驗(yàn)裝置如何改進(jìn)              。

(14分)Cu₂S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

⑴Cu₂S中銅元素的化合價(jià)為   ，火法煉銅的反應(yīng)原理是   (用化學(xué)方程式表示)。

⑵Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，

請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：                          。

⑶若將A中單質(zhì)反應(yīng),操作加入試劑最好是               。

      A.  加入適量的NaNO₃  B. 適量的 HNO₃   C. 適量的H₂O₂

⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時(shí)間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計(jì))，此時(shí)電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是            。

⑸取5.0  g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       ，e點(diǎn)的化學(xué)式        (計(jì)算過程略去)。

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)

C．吸熱反應(yīng)必須在高溫才能發(fā)生

D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

《讀賣新聞》3月25日：日本東京電力公司24日宣布，在對(duì)福島第一核電站排水口的海水進(jìn)行取樣化驗(yàn)后，檢測(cè)出含有微量的放射性物質(zhì)。專家表示，這些放射物質(zhì)來自于核燃料棒。鋯被發(fā)現(xiàn)了，說明堆心已經(jīng)徹底熔毀；這不是幾年就能解決的問題，最壞的情況發(fā)生了。日本前景堪憂！下列關(guān)于的說法正確的是

A．和兩原子的核外電子總數(shù)相等        B． 的中子數(shù)和電子數(shù)之差為55

C．和是同種核素                      D．屬于非金屬元素

元素氟位于周期表右上角，下列對(duì)元素氟的相關(guān)敘述正確的是

A．還原性：F^— >Br^—            B．酸性：HF>HCl

C．半徑：F<Cl                 D．穩(wěn)定性：HF < HCl

實(shí)驗(yàn)室欲配制一種僅含四種離子（不考慮來源于水電離的離子）的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，能達(dá)到此目的的是                           

A．Al^3＋、K^＋、SO₄^2－、NO₃^－        B．Na^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

C．ClO^－、I^－、K^＋、Na^＋           D．Ba^2＋、OH^－、CO₃^2－、K^＋

T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．容器中化學(xué)反應(yīng)為X（g）+Y（g）＝Z（g）

B．0～10s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol/(L·S)

C．使用催化劑只能加快0～10 s間的反應(yīng)速度   

D．0～4 s的平均反應(yīng)速率小于0～10s時(shí)平均反應(yīng)速率

已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3kJ·mol^－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

① C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）= 8CO₂（g）+ 9H₂O（g）；△H= －5518kJ·mol^－1

② 2C₈H₁₈（l）+ 25O₂（g）= 16CO₂（g）+ 18H₂O（l）；△H= －11036kJ·mol^－1

③ H⁺(aq)  + OH^－(aq) = H₂O(l)； △H = +57.3kJ·mol^－1

④ 2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H = －57.3kJ·mol^－1

A．①③     B．②③       C．②     D．②④