X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為                。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學式）。

（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                               。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為                

                               。

（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是                       （填序號）。

（10分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

回答下列問題：

（1）X的單質與A反應的化學方程式是                                          。

（2）若C溶液顯堿性，則試劑1是                        液溶（寫化學式）：若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是（用離子方程式表示）                             。

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是                                       ；

②寫出D→E反應的離子方程式                                                ；

③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是（不必配平）：            

                                                                                 。

（12分）已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，甲同學用下圖裝置及試劑進行實驗（夾持儀器略）。填寫下列空白處。

（1）儀器A、B的名稱分別是        、        。

（2）甲同學按實驗正常操作的主要步驟如下：

①                                                   ；

②將ag試樣放入儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；

③稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為bg；

④從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產生氣體時為止；

⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為cg；

（3）甲同學根據以上實驗求得的樣品中Na₂CO₃的質量分數是                     （用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同學認為甲同學在實驗裝置設計和使用藥品上都有缺陷，會導致測得的Na₂CO₃的質量分數偏高，而丙同學則認為甲同學的實驗裝置會使測得的結果偏低，丙同學認為結果偏低的原因可能是：                                                                   。

（5）若要解決乙、丙同學指出的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當的改動，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復使用，夾持儀器略）

（10分）（1）CCS技術是將工業(yè)和有關能源產業(yè)中所生產的CO₂進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH₄在催化劑作用下實現第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。

(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H₂(g)CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見下圖：

①根據上圖計算，從反應開始到tmin時，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)=     

②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；

③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。

（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H⁺向         極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為           。

②銅的相對原子質量的表達式為             （用m和V₁的代數式表示）。

（8分）對-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機化工原料，用于合成藥物的中間體，某興趣小組利用中學的簡單有機物進行合成，其方案如下：

（1）A的結構簡式是           ，E中含有的官能團名稱是                。

（2）指出化學反應類型：①            ；②              。

（3）丁子香酚（  ）是一種重要的調味劑，它與F的關系是            。

a.同系物       b.同分異構體        c.同種物質

（4）下列物質不能與丁子香酚發(fā)生反應的是            。

a.NaOH溶液      b.NaHCO₃溶液    c.Br₂的四氯化碳溶液     d.乙醇

（5）寫出反應③的化學方程式：                                          。

下列說法不正確的是

A. 維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類有機化合物

B. 糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水是人體所需的營養(yǎng)素

C. 阿司匹林是一種人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用

D. 合成纖維和光導纖維都是新型的無機非金屬材料

下列金屬的冶煉方法與鈉相同的是

A. 銀     B. 鋁     C. 鐵     D. 銅

下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是

A. Na₂O₂      B. MgCl₂     D. HCl      C. NH₄Cl

下列順序表述正確的是

A. 酸性：H₃PO₄>HNO₃>HClO₄    B. 穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S

C. 原子半徑：Na>Mg>O           D. 還原性：F^－>Cl^－>S^2－

下列現象與電化學腐蝕無關的是

A. 生鐵比純鐵易生銹                     B. 純銀飾品久置表面變暗

C. 黃銅（銅鋅合金）制品不易產生銅綠      D. 與銅管連接的鐵管易生銹