下列各組物質的性質依次遞減的是

A．堿性：Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaOH   B．還原性：HI、HBr、HCl

C．酸性：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄       D．穩(wěn)定性：H₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃

玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列殘留物,其中能用酒精洗干凈的是

A．做有關硫的實驗殘留的硫        B．做碘升華實驗殘留的碘

C．用KM_nO₄制O₂后留下的固體       D．沾有AgCl沉淀的試管

硫化氫與二氧化硫反應生成了32g單質硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量之比是

A．1：2            B．1：3　　　　    　C．1：1         D．2：1

下列各組金屬最適宜用H₂或CO把它從化合物中還原出來的是

A.Na、Mg       B. Al、Fe           C .Hg、Ag       D .Fe、Cu

常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

A．C₂H₅OH                    B．CH₄                C．C₂H₄O                    D．C₃H₈O₂

可逆反應2NO₂(g) 2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是  ①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂ ②單位時間內(nèi)生成nmolO₂的同時生成2nmolNO  ③NO₂、NO、O₂的物質的量濃度比值為2∶2∶1 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  ⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥           B．②③⑤          C．①③④         D．全部

已知由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種化合物，它們所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18個電子，D含有10個電子。請回答：

（1）A的化學式是：         ，用電子式表示B的形成過程                  。

（2）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學方程式是                                      。

（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則C分子中化學鍵的類型有                  。

已知可簡寫為。降冰片烯的分子結構可表示為：

（1）降冰片烯的分子式為__________。

（2）降冰片烯的一種同分異構體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結構簡式為__________。

（3）有關降冰片的說法不正確的是__________。

A  能溶于水         B  能發(fā)生氧化反應

C  能發(fā)生加成反應   D  常溫常壓下為氣體

將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

 D．兩燒杯中溶液的pH均增大

（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數(shù)目為_______________。

（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________________。

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：B ________、C________、H _________、丙__________

(2)寫出下列反應離子方程式：

反應①____________________    反應③__________________________

 (3)反應⑤屬于下列反應類型中_______________(填寫序號)。

  A．氧化還原反應    B．分解反應    C．化合反應   D．復分解反應