1.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

（1）A為一元羧酸，8.8g A與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為_(kāi)____________________________________________。

（2）寫(xiě)出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________________________________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，寫(xiě)出BC的反應(yīng)方程式：

__________________________________________________________。

（4）C+EF的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________________。

（5）寫(xiě)出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A______________________； F__________________________。

（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________________；寫(xiě)出a、b所代表的試劑：a______________; b___________。

Ⅱ.按如下路線，由C可合成高聚物H：

（7）CG的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________________.

（8）寫(xiě)出GH的反應(yīng)方程式：_______________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氦氣，丙烯。寫(xiě)出化學(xué)方程式：                           ，                       。

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是       ，              ；

C和d中承裝的試劑分別是             ，                         。若用以上裝置制備H_2， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱(chēng)是                      ；在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集H₂干燥的裝置圖。

（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量,及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是________________（填序號(hào)）

①飽和溶液           ②酸性溶液      ③石灰水

④無(wú)水                ⑤品紅溶液

（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______________。

a. 低溫、高壓、催化劑              b. 適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/p>

c. 常溫、常壓、催化劑              d. 適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/p>

（5）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化10-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：① （飽和）→；②沸點(diǎn)：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑1為_(kāi)________，操作1為_(kāi)_______，操作2為_(kāi)______，操作3為_(kāi)______。

工業(yè)廢水中常含有一定量的，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。

方法1：還原沉淀法

   該法的工藝流程為                                    

其中第①步存在平衡：             

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色.

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。

a．CrO和CrO的濃度相同

b．2v (CrO) =v (CrO)

c.溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1mol CrO離子，需要        mol的FeSO·7HO。

（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

     常溫下，Cr(OH)的溶度積，要使c（Cr³⁺）降至10mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。

方法2：電解法

    該法用Fe做電極電解含CrO的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)沉淀。

（5）用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                                      。

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?u>                              。

    溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                    。

科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵          

B.分子中四個(gè)氧原子共平面

C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D.15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

   A. 飽和氯水中                 、、、

   B. 溶液中   、、、

   C. 溶液中              、、、

   D. pH=12的溶液中            、、、

電鍍廢液中可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃：

（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq） ΔH< 0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

  A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

  B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

  C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

  D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：

  A. 正極反應(yīng)式：

  B. 沒(méi)生成1 mol轉(zhuǎn)移2 mol電子

  C. 不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

  D. 是還原產(chǎn)物

室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 

A. a點(diǎn)由水電離出的

   B. b點(diǎn)：

   C. c點(diǎn)：

   D. d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱