下列反應中，不屬于取代反應的是：                                              （    ）

    A．在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

    B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

    C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

    D．油脂在堿性條件下水解制肥皂

A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。下列推斷正確的是：                                   （    ）

    A．X元素為鋁

    B．反應①和②互為可逆反應

    C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

    D．反應①和②一定為氧化還原反應

中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如下關系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）

    回答下列問題：

（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式                。

（2）將等體積等濃度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的離子濃度大小關系為        。

（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是                        。

（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）               。

（5）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程式

                                         。

將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學式為                。

（6）確定E中陽離子實驗的方法為                              。

與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池。右圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖。乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO₄溶液。請回答下列問題：

（1）N的電極反應式為                。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6．4g時，甲池中理論上消耗氧氣         L（標準狀況下）。

   （3）在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體體積恰好相等時（標準狀況下），理論上需通入乙醇               g。

  （4）工業(yè)上可以利用下列反應制取乙醇：

        反應I：2CO₂（g）+6H₂(g)CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃時．K=2．95×10¹¹

反應II：2CO₂（g）+4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）25℃時，K=1.7l×10²²

        ①寫出反應I的平衡常數(shù)表達式K=                    ，

②條件相同時，反應I與反應II相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是           。

③在一定壓強下，測得反應I的實驗數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：

溫度升高，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”），提高氫碳比。n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇               （填“不利”或“有利”）。   

甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗。

    I．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）。該方案的不足之處有               （至少答出兩點）。

    II．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

   （1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為            ；待裝置中出現(xiàn)            現(xiàn)象后，點燃酒精燈。

（2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是            。（至少答出三點）

（3）乙同學欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積。   

①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是         （填“酸式”或“堿式”）滴定管。

②為提高測量的準確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用             ；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應進行的操作是                。

③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積           （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

某工廠的廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥。某研究性學習課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下

表一廢水中各物質(zhì)的含量

表二  FeSO₄和Al₂（SO₄）₃在水中的溶解度

    該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO₄·7H₂O和Ag。

（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：

①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是          。

②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；

③                  ，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；

④               ，目的是分離出Ag；

（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO₄·7H₂O晶體。

⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO₄·7H₂O晶體

（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式              。

（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是                。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）

（1）寫出C原子的價層電子排布圖            ，F(xiàn)位于周期表             區(qū)。

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為              。（寫元素符號）

（3）F和質(zhì)子數(shù)為25的M的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是                       。

（4）晶胞中F原子的配位數(shù)為           ，若F原子的半徑為rcm，則F晶體的密度為    （用含r的表達式表示），該晶胞中原子空間利用率為             。

（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂的主要物理性質(zhì)比較如下

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因         。

已知：

    有機物A是一種醫(yī)藥中間體，質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為130。已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO₂和2.5molH₂O。A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C₄H₆O₂，兩分子F反應可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物。

    請回答：

   （1）1molB與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生的22.4L（標準狀況）H₂。B中所含官能團的名稱是    。B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，B→C的化學方程式是                        。

   （2）D的同分異構(gòu)體G所含官能團與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是               。

   （3）F可發(fā)生多種類種類型的反應：

        ①兩分子F反應生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是                   。

        ②由F可生成使 Br₂的CCl₄溶液褪色的有機物H。F→H的化學方程式是       。

        ③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是            。

   （4）A的結(jié)構(gòu)簡式是                      。

下列物質(zhì)分類正確的組合是

下列微粒中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（O均為¹⁶O）

A．D₃O⁺           B．T₂O            C．OD^－-           D．OH^－