（17分）完成下列各題：

（1）．在時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃（g）;,10min時各物質的濃度不再變化，測得N H₃的物質的量為0．4mol。

①該反應在0—10min時間內H₂的平均反應速率為     N₂的轉化率為    

②在時，若起始時在容器甲中加入0．5molN₂、1．5 molH₂、1 molN H₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為（        ）（填選項字母）

a  大于0．4mol   b  等于0．4mol   c  小于0．4mol

③下圖是在時密閉容器甲中H₂的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在時的H₂體積分數隨時間t的變化曲線。

（2）．已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b

①若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為（    ）。

a  大于7      b  等于7       c  小于7

②若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mo1·L^–l,B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol·L^–1。

③若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為        。

（13分）（1）下圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。

       ① 甲同學用下列方法檢驗裝置的氣密性，請問能否達到目的        （填能或否）

       關閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，使干燥管與燒杯中液面形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好。

       ②實驗室利用上圖所示發(fā)生裝置可以制取下列      氣體。

       A．Cl₂              B．CO₂             C．H₂S                                  D．SO₂

（2）乙同學利用該圖所示裝置，用粗鐵粒與3mol·L^-1硝酸反應制取NO氣體。請回答有關問題。

①NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是         。

②制取NO時，向A杯中加入稀硝酸，同時打開止水夾a，關閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到氣體的顏色的變化為                。B裝置燒杯中液體的作用是        。當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

③將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應后，若HNO₃的還原產物只有NO，反應后Fe和HNO₃均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量為      mol（用含b的代數式表示）。

（15分）A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見非金屬元素，將A、C的水

溶液混合可得B的沉淀

①A、B、C中含有的同一種常見非金屬元素為___________。

②寫出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化學反應方程式

為                  。

（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結構。

①B的電子式為_____________。

②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_____________。

（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無色無味的氣體X產生。

①A中所含有的化學鍵是_____________。

②將過量X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液中，將所得溶液與明礬溶液混合，寫出混合時反應的離子方程式___________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0．5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為__________ g。

（15分）離子化合物M（化學式為NaN₃）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質的轉化關系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關轉化關系如圖所示：   ☆

（1）實驗室中物質I應如何保存？                                       。

（2）寫出D與X反應的化學方程式                                       。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO₂ ，若前一反應僅生成一種鹽，后一反應生成兩種氧化物，寫出相應化學方程式                     ；                    。

（4）常溫下M受撞擊時可分解，13gM完全分解為A和B時，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學方程式                                  。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                  。

（6）相同條件下，等體積等物質的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽離子總數的關系是前者         后者．（填大于、等于或小于）

某合作學習小組討論辨析以下說法：①聚乙烯和聚乙炔都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②沼氣是可再生能源；③苯分子中沒有乙烯分子中的雙鍵結構，因此苯不能發(fā)生加成反應；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤豆?jié){和霧都是膠體；⑥變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應。上述說法正確的是

A．①③④                  B．②⑤⑥        C．②④⑤                     D．①②⑤

下列表述正確的是

A．甲烷、苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應

B．欲將蛋白質從水中析出而不改變它的性質，應加入CuSO₄溶液

C．PP塑料（聚丙烯）結構簡式

D．乙醇醛糖（HOCH₂CHO）與甲酸甲酯互為同分異構體

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1 mol氮氣中含有N_A個氮分子

B．常溫下，18 g D₂O所含中子數為10 N_A

C．將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標準狀況下，其體積為22.4 L

D．標準狀況下，22.4 L己烷中含有19 N_A個共價鍵

常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H⁺)與c(OH^－)滿足c(H⁺)·c(OH^－)=10^-24，則下列各離子組在該溶液中一定可以大量共存的是

下列有關敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

下列實驗裝置圖正確的是