全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：

。下列說法正確的是 

A．放電時正極反應為：

B．充電時陰極反應為：

C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極 

D．充電過程中，H⁺由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

2XY₂(g)+Y₂(g)2XY₃(g) 

實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

下列敘述不正確的是

A．達到平衡時，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質量相同

B．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為0.15 QkJ

C．達到平衡時，兩個容器中Y₂的物質的量濃度均為1.5 mol·L^-1

D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達到平衡時放出的熱量等于0.25 Q kJ

過氧化氫(H₂O₂)有廣泛的用途，過氧化氫的沸點為150℃。工業(yè)上用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其反應原理是：2NH₄HSO₄ (NH₄)S₂O₈+H₂↑，(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂。其流程如下：

請回答下列問題：

(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合價為_______。

(2)過氧化氫具有的化學性質是______。(填字母)。

A．不穩(wěn)定性    B．弱堿性    C．氧化性  D．還原性

(3)根據以上反應原理可知，電解硫酸氫銨溶液時，陽極的電極反應方程式是：

_______________________________________

(4)在上面流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：____________________________.

可循環(huán)利用的物質是_____________。

  (5)硫酸銅酸性溶液中混有少量硫酸亞鐵，為除去雜質，用過氧化氫把硫酸亞鐵氧化，反應的離子方程式是________________________________________________________。

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：

I．取5m1 0.1mol/L的KI溶液，滴加“滴FeCl₃稀溶液(已知：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺)

Ⅱ．繼續(xù)加入2ml CCl₄振蕩

Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。

(1)探究活動I的實驗現象為_____________________________________________

探究活動Ⅱ的實驗現象為_______________________________________________

(2)探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)₃溶液，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：   

猜想一：Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺

猜想二：生成的Fe(SCN)₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。   

為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：

    信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大；

    信息二：Fe³⁺可與[Fe(CN)₆] ^4-反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆](黃色)溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高。

結合新信息�，F設計以下實驗方案驗證猜想：

①請完成下表

②寫出實驗操作“步驟—"中反應的離子方程式：_______________________________。

Ⅳ．為了測定探究活動I中的FeCl₃稀溶液的濃度，現進行以下操作：

①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，再用c mol/L KI標準溶液  滴定，達到滴定終點時的現象是_______________________________________________。

②重復滴定三次，平均耗用c mol/L KI標準溶液VmL，則FeCl₃稀溶液物質的量濃度為________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______ (填“偏高”或“偏低，，或“不變”)。

食品、藥品安全關系國計民生，國務院非常重視食品、藥品安全，重慶也在嚴厲打擊食品、藥品犯罪。香精()在食品、藥品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其它兩種有機物的路線如下。己知：A具有兩種一氯代物B和C

回答下列問題：

(1)分別寫出①和⑨的反應類型：①_________，⑨_________

(2)分別寫出B和F的結構簡式：B____________，F___________

(3)分別寫出反⑤和⑦的化學方程式：

⑤_________________________________________________________________

⑦_________________________________________________________________

 (4)寫出符合以下條件并與互為同分異構體的結構簡式

________________________________________________________________________________

①苯環(huán)上只有一個取代基，②能發(fā)生水解反應，③能發(fā)生銀鏡反應，④含有一個甲基。

已知X、Y、Z為三種由短周期元素構成的10個電子的粒子，其結構特點如下：

物質A由X、Y構成，  B、C、D、K都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產的反應，反應⑥中個別產物在圖中略去。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)Y的化學式是_______，Z分子的空間構型為_______，A的電子式為_______。

(2)寫出下列反應的離子反應方程式：

H+E(溶液)→M________________________________________________________

F+G→A+B+C_____________________________________________

 (3)L是由3種元素構成的分子，能與Z以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO(NH₂)₂和物質H，寫出L的結構式：____________。

(4)常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如右圖所示，標況下，當電極上產生112mL(已折算為標準狀況下的體積)B氣體時，燒杯中溶液的pH=______。(假設氣體完全逸出，溶液體積不變)

下列有關甲型HINI流感的病原體與人體細胞的表述，正確的是（    ）

①他們共有的物質是核酸和蛋白質           

②他們共有的結構是細胞膜和核糖體

③他們的遺傳物質均由四種脫氧核苷酸組成，共有A、U、C、G四種堿基

④他們都有可能成為抗原                   

A．①③                B．①④            C．②③            D．②④

下列推斷正確的是（     ）

A．¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同分異構體    

B．Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂  

C．Br₂溶于水制備溴水的離子方程式是：Br₂ + H₂O = Br^－+ BrO^－+ 2H^＋ 

D．pH=1的溶液中，K^＋、Na^＋、NO₃^－、S₂O₃^2－不能大量共存  

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（     ）

A．2.24 L(標準狀況)Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉移的電子數為0.2 N_A 

B．8.2g Na₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數為0.8 N_A    

C．6.4g CaC₂晶體中含有陰陽離子總數為0.3 N_A    

D．1.3g乙炔和苯的混合物中含碳原子數為0.l N_A     

同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是（     ）

A．x∶y 等于甲與乙的相對分子質量之比                        

B．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比  

C．x∶y 等于等質量的甲與乙的分子個數之比  

D．y∶x等于同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比