某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

（1）寫出下列各反應階段所發(fā)生的離子反應式：

①寫出O-A段發(fā)生的離子反應式：          。

②A-B段發(fā)生的離子反應式：                              。

③B-C段發(fā)生的離子反應式：                              。

（2）分析A點溶液中主要存在那些離子：                      。

（3）求原溶液中硫酸濃度是：         和硝酸的濃度是：          。

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式______________，C的電子式______________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篲________＞_______（填寫元素符號）。

（3）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式

_______________________________________________。

（4）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱____、______、_______。

在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子.

（1）該融雪劑的化學式是         ；X與氫元素形成的化合物的電子式是          .

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是             ；寫出D與E形成分子的電子式        ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是            .

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價健；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是          .

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子方程式為                                    .

（1）洗氣瓶用途的延伸：利用如圖所示的裝置收集以下8種氣體：

①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4

（A）若燒瓶是干燥的，把裝置顛倒放置由B口進氣，可收集的氣體有_______

（B）若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________,氣體應由____口進入

（2）下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是        。

下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極的材料是        ，電極名稱是          ，N的電極反應式為          ，加入乙醇的鉑電極的電極反應式                          。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為      L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為    。

（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                                  。

Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。

（1）方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

①配制FeSO4溶液時，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入            。

②除去蒸餾水中溶解的O2常采用        的方法。

（2）方法二：用電解法制Fe(OH)2，實驗裝置如上左圖所示。

①電解時，電解質(zhì)溶液應選用下列試劑中的         （填編號字母）

   A．氯化鈉溶液  B．稀硫酸   C．硫酸銅溶液  D．碳酸鈉溶液

②電解時陰極的電極反應為：             。

③電解質(zhì)溶液液面復蓋一層苯所起的作用是              。

（3）方法三：在如上圖右裝置，先打開止水夾，反應一段時間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。

①該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是        。

②該法操作不當，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是        。

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。

②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：　                     　。

（2）過程Ⅱ：在微生物作用下，NH經(jīng)過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是　　　　反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是　　　　。

②1 molNH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是　　　。

（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3­還原成N2。若該反應消耗32 g　CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是　　　　。

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：

(1)將6．62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應)，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3�，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵(含鐵96％)，至少需要這種鐵礦石多少噸?      (保留兩位小數(shù))

(2)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況)。

① 計算此鋼樣粉術(shù)中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相通濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

人們常說，表面文章當少做。不過，德國科學家格哈德·特爾卻因研究“表面文章”——表面化學成果輝煌而榮獲2007年度“諾貝爾化學獎”。他不僅開創(chuàng)了表面化學的方法論，更造就了許多惠及人類日常生活的應用成果，其中埃特爾有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置，為減輕汽車尾氣污染作出了重大貢獻。下列有關(guān)說法：①汽車尾氣中含有CO、碳氫化合物(C_xH_y)、NO_x等有害氣體，②汽車尾氣是現(xiàn)代大城市的重要污染源之一，③汽車尾氣可能導致光化學煙霧，④凈化器中鉑催化劑表面上可能發(fā)生的反應有：2xCO＋2NO_x＝2xCO₂

＋N₂。其中正確的是

    A．①②③④         B．②③④           C．①②④           D．①②③

科學家將和兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子，得到112號的新元素，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為267。下列有關(guān)該元素的說法正確的是

A．位于第七周期第ⅣA族                 

B．該原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為43

C．原子核外共有6個電子層                  

D．具有“兩性”