下列敘述正確的是

A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂

B．將SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu

D．將CO₂通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

100℃時，KCl溶液中溶質的質量分數為ω₁。降至室溫后析出m g KCl晶體（晶體中不含結晶水），所得溶液中溶質的質量分數為ω₂，則下列說法不正確的是

A．KCl的溶解度隨溫度的升高而升高

B．溶液中KCl的質量分數ω₁一定大于ω₂

C．降溫前后，KCl溶液都是飽和溶液

D．由題中已知條件，都無法計算出降溫前后的溶液物質的量濃度

設N_A 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，80gSO₃所占的體積約為22.4L

B．常溫常壓下，1.6gO₂和O₃混合氣體中質子總數為0.8 N_A

C．0.1mol甲基（-CH₃）所含電子數為N_A

D．在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO₄完全電離出的陽離子數目為2N_A

下列反應的離子方程式的書寫中，正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

B．向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－=HSO₃^－

C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO₂＋2ClO^－＋H₂O＝SO₃^2－＋2HClO

向含0.78molFeCl₂溶液中通入0.09molCl₂，再加入100mL1mol/L的X₂O₇^2-酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，則產物中X的化合價為

A．+1        B．+2      C．+3       D．+5

在一定條件下，向0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中滴加CH₃COOH溶液至混合溶液中離子濃度滿足如下關系c(Na^＋) + c(OH^－)= c(H^＋)+ c(CH₃COO^－)，則下列敘述正確的是

A．混合溶液中：c(OH^－) ＞ c(H^＋)

B．混合溶液中：c(CH₃COO^－)= 0.1 mol/L

C．混合溶液中：c(Na^＋) ＞ c(CH₃COO^－)

D．混合溶液中：c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)

30mlCO₂和NO混合氣體通入足量的Na₂O₂固體并且充分反應后,氣體體積變?yōu)?0ml，則原混合氣體中CO₂體積為（同溫同壓下）

A．30mL    B．20mL    C．10mL     D．無法計算

下圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數之和等于Y、Z元素的原子序數之和。下列說法不正確的是

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形

B．Z與Y元素形成的化合物熔點很高

C．W單質分子間作用力較大，加壓時易液化

D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中

由氧化銅和氧化鐵的混合物a g，加入2 mol·L^－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為（   ）

A、1.6a g       B、（a-1.6) g      C、（a-3.2) g     D、無法計算

某溫度下，反應 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

下列說法正確的是

A．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L

B．此時逆反應速率大于正反應速率

C．平衡時，CH₃OH的濃度為0.04 mol/L

D．平衡時，CH₃OH的轉化率小于80%