有機物A可以發(fā)生下列反應：已知C能發(fā)生銀鏡反應，E不發(fā)生銀鏡反應。則A的可能結構有

A．1種      B．2種     C．3種      D．4種

下列有關敘述錯誤的是

    A．若根據(jù)反應“H₂＋Cl₂＝2HCl”設計成燃料電池，既可發(fā)電同時還可用于工業(yè)制鹽酸

    B．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性和醋酸的電離程度均先增大后減小

    C．某反應△H>0，△S>0，該反應可能自發(fā)進行

    D．25℃時，NaClO溶液的pH＝8，c（Na^－）—c（）＝9．9×10^－7mol／L.

下列有關化學實驗操作的敘述正確的是

A．在含有FeCl₂雜質的FeCl₃溶液中通入足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂，即可得到純凈的FeCl₃溶液

B．向SO₂溶液中分別滴加Ba（NO₃）₂、BaCl₂、Ba（OH）₂溶液，均產生BaSO₃白色沉淀

C．向2．0mL濃度均為0．1mol／L的KCl和Kl混合溶液中滴加1～2滴0．01 mol／LAgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

    D．分別電解熔融氯化鎂和熔融氯化鋁可以制取金屬鎂和金屬鋁

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

    A．等體積、等物質的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH溶液混合：

        2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）

    B．0．1mol／LpH為10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B^2－）>c（H₂B）

    C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等體積混合：

        c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）

    D．等物質的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（）：前者<后者

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是    16．8℃，沸點是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：

Na₂SO₃（s）＋H₂SO₄（80％） Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

【注：80％H₂SO₄具有濃硫酸的特性】

（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最合適的裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是___________、_____________、_____________。

（2）在實驗中“加熱催化劑”與“滴加濃硫酸”的操作，首先應采取的操作是___________。

   （3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法。

    ①原因__________________________________________________．

    驗證方法________________________________________________．

    ②原因__________________________________________________．

    驗證方法________________________________________________．

   （4）將足量SO₂通入含1．0mol次氯酸的溶液中，有1．204×10²⁴個電子轉移，生成兩種強酸，該反應的化學方程式為______________________________。

（5）用25．2gNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間將反應產生的SO₂全部排出，測得裝置Ⅲ增重了3．2g，則SO₂的轉化率為__________。

下圖為一些物質間的相互轉變關系，反應①在工業(yè)上可用來生產化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產化合物J（Na₂FeO₄），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數(shù)為70％。

請回答下列問題：

   （1）工業(yè)上利用反應①生產化合物C，得到化合物C的電極名稱是______________。

   （2）化合物F中陰離子的電子式為_______________。

   （3）反應②的化學方程式為____________________。

   （4）反應⑤的離子方程式為___________________________。

   （5）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）既能殺菌消毒又是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：   

①_______________________________________________________。

    ②_______________________________________________________。

如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

   （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3．25molH₂在一定條件下發(fā)生反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間變化如右圖所示：

    ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）＝__________________________.

②下列措施中一定不能使CO₂的轉化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1molCO₂        B．在原容器中再充入1molH₂

C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑

E．縮小容器的容積                 F．將水蒸氣從體系中分離

   （2）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH＝5．6，c（H₂CO₃）＝1．5×10^－5mol／L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃＋H^＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10^－5.6＝2．5×10^－6）。

   （3）標準狀況下,將4．48LCO₂通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________。   

   （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的

結構示意圖，則a處通入的是_________（填“甲醇”或

“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應式為_____________。

   （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10^－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10^－13. 向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KCl，當兩種沉淀共存時，溶液中c（Br^－）和c（Cl^－）的比值為___________。

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，E元素的＋3價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)。（答題時用ABCDE對應的元素符號表示）

   （1）A的氫化物A₂H₂分子的空間構型為__________，其中心原子采取的雜化形式為___________，分子中含有___________個鍵，__________π鍵。

   （2）寫出化合物DC的電子式_______，E原子的核外電子排布式________。

   （3）由E元素形成的金屬的晶胞結構如右圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_______________。

   （4）化合物E（CO）₅常溫下為液態(tài)，熔點為－20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）₅晶體屬于__________（填晶體類型）。

棕櫚科植物檳榔的干燥成熟種子可提取多種有機物，其中之一是異四氫煙酸，它具有鎮(zhèn)痛和麻醉作用，異四氫煙酸也可通過實驗室合成，其中一種合成路線如圖所示：

 回答下列問題：

   （1）上述轉化中的①、③、③、④屬于取代反應的是______________（選填序號）。

（2）有機物Ⅳ中含有多種官能團，試寫出兩種官能團的名稱_____________。

   （3）有機物Ⅲ在乙醇鈉作用下生成的另一種有機物是_____________。

   （4）有機物Ⅷ（異四氫煙酸）可以通過加聚反應生成高分子化合物，寫出該反應的

化學方程式：_____________________________________。

   （5）X是有機物Ⅷ的一種同分異構體，且符合下列轉化關系和條件：

寫出符合此轉化關系和條件的X的結構簡式________________________。

山梨酸是一種常見的食品添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為    CH₃—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關于山梨酸的敘述不正確的是

A．山梨酸易溶于乙醇

B．山梨酸能和乙醇反應生成酯

C．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應

D．1mol山梨酸能和金屬鉀反應生成1mol氫氣