現(xiàn)有①硫酸銅②碳酸鈣固體③磷酸④硫化氫⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH₃·H₂O⑩熟石灰，
其中（填序號）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是。

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科目： 來源： 題型：填空題

今有a鹽酸、b硫酸、 c醋酸三種酸：（以下均用字母序號回答）
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是。
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是。
（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是；

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科目： 來源： 題型：填空題

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等中的一種或幾種混合而成，為檢驗它的成分，某學(xué)生做了如下實驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
試判斷：（1）固體混合物中肯定有，肯定沒有，可能有。
（2）對可能有的物質(zhì)，可采用向（3）的濾液中滴加溶液的方法來檢驗。

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用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時，滴定時左手，右手，雙眼注視。

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某實驗小組為探究ClO^-、I₂、SO₄²^-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：
在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實驗②：
向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是。
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄²^-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是。

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科目： 來源： 題型：填空題

已知離子鍵的鍵能與陰陽離子的電荷乘積成正比，與離子間的距離平方（可視為陰陽離子半徑之和）成反比，若陽離子是Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺，則其氯化物的熔點(diǎn)高低順序是：________。

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科目： 來源： 題型：填空題

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是個，堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是，原子半徑最小的是。鹵素原子最外層的電子數(shù)都是個，；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是。

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科目： 來源： 題型：填空題

比較下列堿的堿性強(qiáng)弱： NaOHKOH 比較下列酸的酸性強(qiáng)弱： H₂SO₄ HClO₄ 比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂ONH₃

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科目： 來源： 題型：填空題

肼（N₂H₄）是火箭推進(jìn)劑的成分之一，它與另一成分NO₂反應(yīng)生成N₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中氧化劑是,該反應(yīng)除產(chǎn)生大量的熱量外，還有一突出的優(yōu)點(diǎn)是.

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科目： 來源： 題型：填空題

在PH=1的條件下，將含有MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后，若溶液中有I^-剩余，則溶液中還有離子存在；若溶液中MnO₄^-有剩余，則溶液中一定沒有離子。

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同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時，滴定時左手，右手，雙眼注視。

已知離子鍵的鍵能與陰陽離子的電荷乘積成正比，與離子間的距離平方（可視為陰陽離子半徑之和）成反比，若陽離子是Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺，則其氯化物的熔點(diǎn)高低順序是：________。

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是個，堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是，原子半徑最小的是。鹵素原子最外層的電子數(shù)都是個，；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是。

比較下列堿的堿性強(qiáng)弱： NaOHKOH 比較下列酸的酸性強(qiáng)弱： H₂SO₄ HClO₄ 比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂ONH₃

肼（N₂H₄）是火箭推進(jìn)劑的成分之一，它與另一成分NO₂反應(yīng)生成N₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中氧化劑是,該反應(yīng)除產(chǎn)生大量的熱量外，還有一突出的優(yōu)點(diǎn)是.

在PH=1的條件下，將含有MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后，若溶液中有I^-剩余，則溶液中還有離子存在；若溶液中MnO₄^-有剩余，則溶液中一定沒有離子。

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初中

小學(xué)

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時，滴定時左手________，右手________，雙眼注視________。

已知離子鍵的鍵能與陰陽離子的電荷乘積成正比，與離子間的距離平方（可視為陰陽離子半徑之和）成反比，若陽離子是Na+、K+、Rb+、Cs+，則其氯化物的熔點(diǎn)高低順序是：________。

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是________個，堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是________，原子半徑最小的是________。鹵素原子最外層的電子數(shù)都是________個，；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是________。

比較下列堿的堿性強(qiáng)弱： NaOH________KOH 比較下列酸的酸性強(qiáng)弱： H2SO4________ HClO4 比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O________NH3

肼（N2H4）是火箭推進(jìn)劑的成分之一，它與另一成分NO2反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,其中氧化劑是________,該反應(yīng)除產(chǎn)生大量的熱量外，還有一突出的優(yōu)點(diǎn)是________.

在PH=1的條件下，將含有MnO4-、Fe2+、Fe3+ 、I- 四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后，若溶液中有I-剩余，則溶液中還有________離子存在；若溶液中MnO4-有剩余，則溶液中一定沒有________離子。

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時，滴定時左手，右手，雙眼注視。

已知離子鍵的鍵能與陰陽離子的電荷乘積成正比，與離子間的距離平方（可視為陰陽離子半徑之和）成反比，若陽離子是Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺，則其氯化物的熔點(diǎn)高低順序是：________。

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是個，堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是，原子半徑最小的是。鹵素原子最外層的電子數(shù)都是個，；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是。

比較下列堿的堿性強(qiáng)弱： NaOHKOH 比較下列酸的酸性強(qiáng)弱： H₂SO₄ HClO₄ 比較下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂ONH₃

肼（N₂H₄）是火箭推進(jìn)劑的成分之一，它與另一成分NO₂反應(yīng)生成N₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中氧化劑是,該反應(yīng)除產(chǎn)生大量的熱量外，還有一突出的優(yōu)點(diǎn)是.

在PH=1的條件下，將含有MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四種離子的溶液混合在一起，充分反應(yīng)后，若溶液中有I^-剩余，則溶液中還有離子存在；若溶液中MnO₄^-有剩余，則溶液中一定沒有離子。