如圖，木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體y同時通入盛有過量M的洗氣瓶中，下列說法正確的是 （    ）

                                                  （                       

A．若M為BaCl₂溶液，則洗氣瓶中會產(chǎn)生BaCO₃ 和BaSO₃沉淀

   B．若M為Ba(OH)₂溶液，洗氣瓶中只會產(chǎn)生BaCO₃沉淀       

C．若M為KI淀粉溶液，洗氣瓶中溶液一定會出現(xiàn)藍色

D．若M為水，在z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

下列敘述正確的是（    ）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．X、Y均為短周期元素，其簡單離子_mX^a＋與_nY^b－的電子層結構相同，則m＋a=n－b。

C．結合質子（H⁺）能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

D．F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8

某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動。下列分析正確的是(    )

A．溶液中（A²⁺）濃度減小

B．B的電極反應：B－2eˉ=B²⁺

C．反應初期，x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

D．y 電極上有 H₂ 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關說法正確的是             （    ）

    A．濃度均為0．1 mol·L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：

      pH（HA）>pH（HB）

    B．濃度均為0．1 mol·L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：

      pH（NaA）>pH（NaB）

    C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消

      耗的NaOH溶液體積HA比HB多

    D．在0．1 mol·L^-1NaA溶液中各離子濃度關系為：

c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D₂^－溶液反應的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         。

（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：

                                                   。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式：                               。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反應達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，總容積為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂ 0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請回答下列問題：

（1）C的電子式為_____________。

（2）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是__________________。

（3）反應③的離子方程式為____________________________。

（4）F與G的濃溶液反應的化學方程式為__________________。

（5）氣體A的密度為2．68g·L^-1（標準狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為________。

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用       (填序號）。

a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應,然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為       。

[探究二]

分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是            。

（4）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于            （填序號）。

      a． A之前     b．A-B間      c．B-C間      d．C-D間

（5）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是            。

純堿（Na₂CO₃）在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應用，其實驗室制法和工業(yè)制法如下：

【實驗室制備純堿】

（1）將飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度為30—35℃

（2）攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30分鐘

（3）靜置、過濾得NaHCO₃晶體

（4）用少量蒸餾水洗滌、抽干

（5）將所得固體轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na₂CO₃固體

問題：

    ①反應將溫度需控制在30—35℃，通常采取的加熱方法為                 ；控制該溫度的原因是                                    ；

②靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                         。

【工業(yè)制備純堿】

③沉淀池中反應的離子方程式為                                  ；

④循環(huán)（I）、 循環(huán)（Ⅱ）中物質的化學式分別為                       。

兩種制備純堿的方法中，共同涉及的化學反應方程式為                    。

有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：

（1）A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的      （填序號）。

    ①A 單質＞B單質＞R     ②R＞A單質＞B單質

③B 單質＞R＞A單質      ④A單質＞R＞B單質

（2）在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時的晶體類型為           。

（3）寫出D原子的核外電子排布式           _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                    。

（4）右圖是D和Fe形成的晶體FeD₂最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為             ，F(xiàn)eD₂物質中具有的化學鍵類型為                            。

某有機化合物D，其相對分子質量為166，取8.3g該物質完全燃燒得到CO₂與H₂O的物質的量之比是9:5。回答下列問題：

（1）D的分子式為：             ；

（2）已知其分子結構中含有一個苯環(huán)，苯環(huán)的兩個鄰位有取代基。進一步實驗可知：

①D能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體。②8.3gD物質與足量金屬鈉反應可生成氫氣1.12L（標準狀況）。③D不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應。④D不能發(fā)生消去反應。請寫出符合上述條件的D的所有同分異構體的結構簡式：

 （3）已知D的一種同分異構體有以下轉化關系。取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。E分子中有兩個六元環(huán)結構。

①A的結構簡式為               ；

②上述轉化過程中涉及到的反應類型有（填選項）              ；

A．氧化反應           B．加成反應       C．取代反應       D．聚合反應

③寫出由A→B的化學方程式：                                        ；

寫出由D→E的化學方程式：                                           。