通常情況下，當空氣中CO₂的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，各國都在限制CO₂的排量，同時也加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

(1)目前，推廣用超臨界CO₂（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對環(huán)境的積極意義是                           。

(2)科學(xué)家為提取空氣中的CO₂，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。流程如圖：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                   。

②合成塔中，若有4.4g CO₂與足量H₂恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              。

(3)某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數(shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積K_sp分別為4.96×10^-9、2.58×10^-9。他最好將空氣通入足量的           溶液，實驗時除測定溫度、壓強和空氣的體積外，還需測定                  。

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E^-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F⁺和F²⁺兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素電負性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C單質(zhì)熔點A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______

（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學(xué)鍵為_______

（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;

（6）元素X的某價態(tài)陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______，晶體中每個X^n-被_____個等距離的C⁺離子包圍。

丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料合成某種有機玻璃和油墨材料DAP-A樹脂的流程如下

回答問題：

（1）寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：B_________________，F(xiàn)_________________。

（2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②______________；反應(yīng)③____________________。

（3）1 mol DAP-A樹脂在一定條件下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H₂______mol。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________________________。

（5）寫出G在一定條件下與乙二醇發(fā)生反應(yīng)生成一種高分子化合物的化學(xué)方程式          。

（6）E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的鏈狀有機物有、、___________________________________。

分類是學(xué)習和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是              （    ）

    ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

    ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

    ③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

    ④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

    ⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

    A．②③        B．②⑤         C．①②④      D．②③④⑤

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是                                      （    ）

    A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

    B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

    C．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

    D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

含有分子數(shù)為b的某氣體質(zhì)量為ag，則V L標況下的該氣體的質(zhì)量為（式中N_A為阿伏伽德羅常數(shù)）            （    ）

    A．  g                      B． g

    C．  g                        D．  g

下圖中有關(guān)實驗的操作方法或現(xiàn)象有誤的是                    （    ）

在標況下，將V  L A氣體（摩爾質(zhì)量M g／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度為ρg／cm³,則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol／L）為                        （    ）

    A．    B． C．  D．

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                            （    ）

    A．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

    B．標準狀況下，22．4L 己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

    C．常溫常壓下的33．6L 氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

    D．1L濃度為1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

在標準狀況下, m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,下列說法不正確的是        （   ）

    A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m : n

    B．25 ℃時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n: m

    C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m : n

    D．標準狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m : n