根據(jù)廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO₂處理，離子方程式是                         。

②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO^-₃)越大，凈水效果越好，這是因為    

                                         。

③廢水III中的汞元素存在如下轉化(在空格上填相應的化學式)：

Hg²⁺+      =====CH₃Hg⁺+H⁺我國規(guī)定，Hg²⁺的排放標準不能超過0.05 mg／L。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg²⁺3×10^-17mo1，是否達到了排放標準          (填“是”或“否”)。

④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應的C1₂與CN^-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為                                。

(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量(以mg／L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD)，過程如下：

I．取V₁mL水樣于錐形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K₂Cr₂O₇溶液。

II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。

III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol／L的硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V₂ mL。

①I中，量取K₂Cr₂O₇，溶液的儀器是               。

②III中，發(fā)生的反應為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

由此可知，該水樣的化學需氧量COD=        (用含c、V₁、V₂的表達式表示)。

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為________         _。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、 “＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為___       ______。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。

植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功用。從樟科植物枝葉中提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

（1）甲、乙中含氧官能團的名稱分別為          、            。

（2）經(jīng)下列過程甲可轉化為乙：

①，②的反應類型分別為         、                。

（3）通過下列合成路線由乙可得到丙（部分反應產(chǎn)物略去）

         已知：

①F的結構簡式為                  。

②由乙制取D的化學方程式為              。

③寫出同時符合下列要求的D的同分異構體的結構簡式           。

a．化合物是二取代苯

b．分子中有5種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為l：2：2：1：2

c．能使溴的CCl₄溶液退色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應

④丙的結構簡式為         。

下列有關有機物的說法正確的是（   ）

   A、石油經(jīng)過分餾及裂化等工序煉制后即可得到純凈物

   B、2，4—二甲基—3—戊醇經(jīng)消去反應所得產(chǎn)物名稱為：2，4—二甲基—3—戊烯

   C、苯，乙酸、油酯、葡萄糖、淀粉、都可發(fā)生加成反應

   D、鑒定有機物結構有關的物理方法有：質譜、紅外光譜、紫外光譜、核磁共振氫譜等。

某有機物的結構簡式：

它在一定條件下可能發(fā)生的反應有：①加成反應  ②水解反應   ③ 酯化反應   ④氧化反應  ⑤中和反應  ⑥消去反應

A、②③④       B、①③④⑤⑥      C、①③④⑤     D、②③④⑤⑥

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：

,則下列說法正確的是（   ）

A、該反應中Fe²⁺是還原劑， 、均為氧化產(chǎn)物

   B、4mol反應中共得到8個電子

   C、標準狀況下，每生成11.2L,則有4mol被還原。

   D、反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

下列說法正確的是（    ）

   A、H＜0，S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行

   B、得電子難的物質，失電子一定易。

   C、可根據(jù)分散質直徑大小，把“煙”“霧”區(qū)別開來。

   D、銅作陽極電解鹽酸：

下列實驗方法合理的是（    ）

   A、為準確測定鹽酸與溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等。

   B、在酸、堿中和滴終點時不慎滴入過量標準溶液，可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量溶液進行調整。

   C、配制的鹽酸500，應選用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500容量瓶。

   D、將食用鹽溶于水，然后滴入淀粉溶液，來檢驗食鹽是否是加碘食鹽。

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期， R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（   ）

A、元素Y、Z、W的離子具有相同電子層結構，其半徑依次增大

B、元素X不能與元素Y形成化合物

C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_MY＞X_MR

D、元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

下列說法正確的是（    ）

A、圖甲表示某溫度下，在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液PH，濃度的變化。由圖可知點溶液未達到飽和，因此，點的]小于點。

B、圖乙表示在室溫時用一定濃度的鹽酸滴定V同濃度的氨水。點時溶液中=，且溶液中水的電離程度最大。

C、圖丙表示在室溫時，用溶液滴定30.00ml0.1mol/L

溶液，點a所示溶液中C（＞）＞＞

D、圖丁可表示同體積同PH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應生成隨時間（）的變化情況。