如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化

B．裝置Y中負極的電極反應式為：

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．在18中含有個氧原子

B．標準狀況下，22．4L空氣含有個單質分子

C．1 molCl₂參加反應轉移電子數(shù)一定為2

D．1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A

兩種短元素X和Y的原子最外層電子數(shù)分別為1和7。下列說法正確的是

A. 元素X、Y的質子之和為12

B. 元素X和Y形成的可能是共價化合物

C. 元素X、Y分別位于周期表的ⅠA族和ⅦA族

D. 用電子式表示X、Y原子形成化合物XY的過程如下：

（16分）M是生產(chǎn)某新型塑料的基礎原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結構模型如圖，所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。

擬從芳香烴出發(fā)來合成M，其合成路線如下：

已知：M在酸性條件下水解生成有機物F和甲醇。

（1）根據(jù)分子結構模型寫出M的結構簡式                        

（2）寫出②、⑤反應類型分別為               、                  

（3）D中含氧官能團的名稱為             ，E的結構簡式                       

（4）寫出反應⑥的化學方程式（注明必要的條件）                              。

(16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

I  SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI

II  2HI  H₂+I₂

III 2H₂SO₄==2SO₂+O₂+2H₂O

 （1）分析上述反應，下列判斷正確的是           。

           a．反應III易在常溫下進行

b．反應I中SO₂氧化性比HI強

              c．循環(huán)過程中需補充H₂O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1 molH₂

  （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內的平均反應速率v（HI）=         。該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=      。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。

           a．平衡常數(shù)                                      b．HI的平衡濃度

              c．達到平衡的時間                           d．平衡時H₂的體積分數(shù)

   （3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

           a．NaNO₃         b．CuSO₄               c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃

   （4）以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。

        已知 2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）    △H=-572kJ·mol^-1

某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為                        。

（16分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n]。

本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：

回答下列問題：

（1）“煅燒”的目的是                                         。

（2）“溶解”過程中發(fā)生反應的離子方程式為                         

（3）加少量鋁粉的主要作用是                                。

（4）“調節(jié)pH在4.2～4.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是                ；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是                        。

（16分）已知某酸性土壤浸取液中除Fe³⁺外，還含有一定量Mg²⁺和Al³⁺。請設計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg²⁺、Al³⁺。

限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20％KSCN、0.1 mol·L^－1NaOH、6 mol·L^－1NaOH、0.1 mol·L^－1HCl、蒸餾水。

必要時可參考：

根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。（測定溶液pH的具體操作可不寫）

下列各項中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是              （    ）

     A．單質的熔沸點    B．原子半徑        

     C．單質的密度       D．原子的電子層數(shù)

H2O2可以作為脫氯劑，反應方程式為：H2O2+Cl2==2HCl+O2，下列說法錯誤的是（   ）

     A．該反應為置換反應                        B．生成1mol O2需轉移電子4mol

     C．H2O2被氧化                           D．H2O2分子中含極性共價鍵

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                 （    ）

     A．氟氣與水反應生成1moL共轉移個電子

     B．標準狀況下個分子的質量與氣體的質量大致相等

     C．含個負電荷的離子的質量為40g，則的摩爾質量為32g·mol–1

     D．25℃時，pH=13的燒堿溶液中約含個氫氧根（）離子