已知相同溫度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂，就溶解或電離出S^2-的能力而言：FeS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A.Zn²⁺+S^2-+2H₂O=Zn(OH)₂↓+H₂S↑

B.Mg²⁺+2HCO+2Ca²⁺+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

C.FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D.Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

硫酸和硝酸是中學階段常見的兩種強酸，請就兩者與金屬銅的反應情況回答下列問題：

（1）在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是      （填寫代號）：

  A.7.32L          B.6.72L          C.20.16L         D.30.24L

（2）若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                 。

現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：

   （1）甲溶液的pH=      ；

（2）丙溶液中存在電離平衡為                                                    

（用電離平衡方程式表示）；

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^-)的大小關系為                   ；

（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是        （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝         mL。

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相對位置如下表，且元素A的最高正化合價與最低負化合價的絕對值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會迅速被氧化成白色物質。

（1）D的原子結構示意圖為                 ；

（2）元素E在元素周期表中位于第        族；

（3）C、D、E離子半徑的大小關系為                             （用離子符號表示）；

（4）元素B的單質與元素C的單質可發(fā)生化學反應生成化合物甲，則甲的化學式為     

                     ，實驗證明甲能夠與水發(fā)生化學反應，試寫出甲與水反應的離子方程式

                                                                                 ；

（5）若乙是元素A的最簡單氣態(tài)氫化物，丙是元素C的最高價氧化物對應的水化物。

①pH相同的乙丙的水溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x、y倍，稀釋后兩種溶液的pH仍然相同，則x       y（填寫“＞”、“＜”或“=”＝；

②在微電子工業(yè)中，乙的水溶液常用作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為                                              （不需要配平）。

二次合金中含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，實驗室以二次合金為原料提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問題：

（1）濃硫酸浸煮過程中產生尾氣的主要成分是       （填寫代號，下同），欲對該氣體進行檢驗，最好的試劑是         ；

A.H₂         B.SO₂          C.灼熱的氧化銅粉末           D.品紅試劑

（2）操作Ⅰ的實驗名稱是                           ，完成該實驗需要的玻璃儀器有

                          （填寫儀器名稱）；

（3）實驗室制備的Cl₂中混有水蒸氣和HCl雜質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置來證明水蒸氣和HCl雜質的存在，請根據甲同學的設計意圖完成下列有關問題。

①各實驗裝置的接口順序為：b接       ，       接       ，       接a；

②裝置C的作用是                                                ；

③乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置E。你認為裝置E應加在     之間（填裝置序號），并且在廣口瓶中放入                               （填寫所用試劑或用品名稱）。

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040 mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。

（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是           （填寫序號）；

a.v(C)=2v(B)             b.容器內壓強保持不變

c.v_逆(A)=2v_正(B)          d.容器內氣體的密度保持不變

（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數式表示）；

（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=                 ；

（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是      （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

環(huán)境是人類生存和活動的場所。下列有關環(huán)境問題的說法不正確的是

A.光化學煙霧的產生與汽車排放的尾氣有關

B.人們用電動自行車代替摩托車是“低碳消費”的行為

C.酸雨主要是由排放到空氣中的CO₂隨雨水降落而形成的

D.用Cu、O₂與稀H₂SO₄反應代替Cu與濃H₂SO₄反應制膽礬是“綠色化學”的體現

下列說法不正確的是

A.研究物質的性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質的結構，常利用模型、假說等方法

B.丁達爾現象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾現象

C.單晶硅應用廣泛，常用來制造光導纖維

D.三位美日科學家因分別研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”而獲得2010年度諾貝爾化學獎

許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A.溴、碘            B.食鹽、淡水           

C.燒堿、氯氣            D.鈉、鎂

下列物質間的轉化能一步實現的是

A.SiO₂→H₂SiO₃       B.S→SO₃        C.N₂→NO₂            D.Cl₂→FeCl₃