適宜用右圖裝置進行的實驗是                                              （    ）

A．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 

B．驗證碳酸的酸性比苯酚強

  C．纖維素的水解   

D．乙酸與乙醇酯化后酯的收集

據(jù)所道，反式脂肪酸目前被廣泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸會導致心臟病和糖尿病等疾病。已知某種反式脂肪酸的結構簡式為（鍵線式：只用鍵線表示，如苯環(huán)：），下列判斷不正確的是 （    ）

A．該物質與丙烯酸互為同系物   

B．該物質的分子式為C₁₈H₃₄O₂

C．該物質易溶于水，在空氣中不易變質 

D．該物質的碳鏈含有鋸齒形結構

有鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl50 mL時，混合物恰好完全溶解，生成氫氣的體積在標況下為0．224L。若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為            （    ）

A．0．4 g            B．1．52 g        C．3．4 g         D．3 g

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是      （    ）

    A．當y （NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na⁺)>cHA^一）>c（H⁺）>

        c（A^2->c（OH^—）

    B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

    D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到堿性溶液。

   （1）E元素在周期表中的位置為     ；工業(yè)上制取C單質的化學方程式為      。

   （2）A的最低負價氫化物的空間構型為    ；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是     （用離子符號表示）。

   （3）在低溫下，將E的單質通人飽和NaHCO₃溶液中，反應后得到一種微綠色氣體易E₂B、CE和另外一種無色氣體。則該反應中E₂B、CE這兩種產物的物質的量之比

n（E₂B）：n（CE）=       。已知E₂B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結構式為            。

   （4）化合物C₂ D₃中，各原子（或離子）最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則C₂D₃的電子式為          ，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質，生成一種單質，所得溶液呈強堿性，用化學方程式表示這一變化過程           。

某芳香族化合物A（C₉ H₁₀O₃），苯環(huán)上只有一個支鏈，且有如下轉化關系：

   （1）A中含氧官能團的名稱是        。

   （2）寫出A、E的結構簡式：A          ，E           。

   （3）A→B、A→D的反應類型分別是：      ，      。

   （4）寫出E→F、C→B的化學反應方程式：   ；      。

   （5）W為B的同分異構體，且滿足下列條件：①能與FeCl₃反應顯紫色；②苯環(huán)上一氯代物只有一種；③1 molW能與2 mol NaOH反應；④除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結構。寫出W可能的結構簡式          。

據(jù)報道，在西藏凍土的一定深度下，發(fā)現(xiàn)了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH₂O）。

   （1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發(fā)生分解反應，其化學方程式是        。

   （2）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

        ①在101 KPa時，1．6 g CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO、H₂，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H₂O（g）反應的熱化學方程式：        。

        ②CH₄不完全燃燒也可制得合成氣：CH₄（g）+O₂（g）===CO（g）+2H₂（g）；

△H=-35.4 kJ·mol^-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是            。

③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H₂，發(fā)生反應

CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）；△H=-Q kJ·mol^-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q₁kJ。

    I．H₂的轉化率為        ；

II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH₃ OH（g），反應平衡后吸收熱量Q₂ kJ，且Q₁+Q₂=Q，則a=      mol。

III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t₁時將體積變?yōu)?L后，平衡向       反應方向移動（填“正”或“逆”）；

在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，

CO濃度與時間的變化趨勢曲線。

   （3）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。

        持續(xù)通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

        ①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為     ；

        ②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為      ；

        ③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為      ；

某化學小組探究液體有機物樣品A（C₃ H₈O₂）的結構，進行如下實驗。

實驗I:用右圖實驗裝置，通過Na與A反應確定羥基個數(shù)。

試回答下列問題：

   （1）有機物A從     （填儀器名稱）中加入；檢驗裝置甲的氣密性的方法是        。

   （2）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小球并冷卻后再與有機物A反應，其目的是           。

    （3）實驗數(shù)據(jù)記錄如下：p=l.038 g·mL^-1

         ①不能選第組數(shù)據(jù)來計算A中羥基個數(shù)，這組數(shù)據(jù)出現(xiàn)錯誤的原因可能是      ，（填兩條）。

         ②有機物A中羥基個數(shù)為         。

        實驗Ⅱ：

        欲確定有機物A中含氧官能團的位置，進行如下實驗：

        ①取7.30 mL A，Cu作催化劑，經(jīng)氧化后完全轉化成液態(tài)有機物B。

        ②取一質量為m₁g的潔凈試管，向其中加入足量銀氨溶液，滴人化合物B，并水浴加熱，待充分反應后，靜置，小心倒出上層清液，向試管中小心滴加蒸餾水，倒出，再加入蒸餾水，再倒出，最后將試管烘干并稱量。重復2次，試管質量均為m₂g。

        試回答下列問題：

   （1）步驟②中小心滴加蒸餾水的目的是         。

   （2）若則有機物A的結構簡式是              。

   （3）步驟②中，不宜將銀氨溶液換成新制氫氧化銅溶液的原因是             。

下列有關說法錯誤的是(　　)

A.利用鋁熱反應可以冶煉熔點較高的金屬　

B.常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

C.用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇　

D.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是二氧化硅

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8N_A

B.標準狀況下，22.4LCCl₄所含分子數(shù)目為N_A

C.1L0.5mol·L^－1的CH₃COONa溶液中所含的CH₃COO^－離子數(shù)目為0.5N_A

D.6.2g白磷(分子式為P₄，分子結構如右圖所示)所含P－P鍵數(shù)目為0.3N_A