查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：

CH₃CH₂OH—2e^—====X+2H⁺。下列說法中正確的是                       （    ）

    A．電池內部H⁺由正極向負極移動

    B．另一極的電極反應式為：O₂+4e^—+2H₂O===4OH^—

    C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極

    D．電池總反應為：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖3所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是

             （    ）

    A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H₃YO₄

    B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W

    C．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈

    D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同

下列實驗設計能夠成功的是                                                      （    ）

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

    N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=- 92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是                                                              （    ）

    A．放出熱量關系：a<b< 92.4

    B．反應的平衡常數(shù)：③>①>②

    C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③

    D．N₂的轉化率：②>①>③

甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數(shù)比E的少l，D、E處于同主族。

用甲進行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

回答下列問題：

   （1）C的元素符號是          ，D在周期表中的位置          。

   （2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：                 。

   （3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____。

   （4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質量為392 g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3：2，則甲晶體的化學式為           。

蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖17所示。

   （1）蘇合香醇的分子式為       ，它不能發(fā)生的有機反應類型有（填數(shù)字序號）            。

    ①取代反應  ②加成反應  ③消去反應

    ③加聚反應  ⑤氧化反應  ⑥水解反應

    有機物丙是一種香料，其合成路線如圖18。其中甲的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰乙；乙與蘇合香醇互為同系物。 

   （2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是             。

   （3）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式為          。

   （4）丙中含有兩個—CH₃在催化劑存在下1 mol D與2 mol H₂反應可以生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應，則D的結構簡式為           。

   （5）甲與乙反應的化學方程式為             。

   （6）苯環(huán)上有3個取代基或官能團，且顯弱酸性的乙的同分異構體共有____種，其中3個取代基或官能團互不相鄰的有機物結構簡式為___     _。

某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^—離子，另一種廢水中含有Cr₂O^2-₇離子。該廠擬定如圖19所示的廢水處理流程。

回答以下問題：

   （1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是              。

   （2）②中使用的NaCl0溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因____。

   （3）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為        。

   （4）③中反應時，每0.4 mol Cr₂O^2-₇轉移2.4 mol e^-，該反應的離子方程式為          。

   （5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產生藍色沉淀為止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少。請你使用化學用語，結合必要的文字解釋其原因            。

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。

   【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖20所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

   （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____。

   （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是            。

   （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是    。

   【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和銅單質。在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖21的實驗：

   （4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是             。

   （5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為           。

   （6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）         。

    A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在

    B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種

    C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S

    D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S

2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中不正確的是

      A．世博會中國館——“東方之冠”使用的鋼筋混凝土不屬于復合材料

      B．世博會前期，處理廢水時加入明礬可作為凈水劑以吸附水中的雜質

      C．世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可減少白色污染的產生

      D．世博會停車場安裝催化光反應設施，可將汽車尾氣中CO和NO_x反應生成無毒氣體

下列表述正確的是

       A．氯氣溶于水的離子方程式是Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

      B．含有大量N03-的溶液中，可以同時大量存在H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO^2-₄

      C．常溫下在AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度

      D．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，1molC₂₀H₄₂的分子中含有的共價鍵數(shù)目為62 N_A