已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L^-1, 則49%的硫酸溶液的濃度為（硫酸溶液的濃度越大時(shí)，其溶液的密度越大）：

A．9.2 mol.L^-1   B．大于 9.2 mol.L^-1    C．小于 9.2 mol.L^-1     D．無法確定

在以下涉及MnO₂的反應(yīng)中，其中MnO₂做氧化劑的是：

A．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 

B．MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C．2KClO₃  2KCl+3O₂↑      

D．2H₂O₂  =2 H₂O+O₂↑

在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價(jià)是：   

A．＋4           B．＋5         C．＋6             D．＋7

下表中評(píng)價(jià)合理的是：

實(shí)驗(yàn)室有一瓶白色粉末，經(jīng)元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39：16，（已知BaSO₃是不溶于水的白色物質(zhì)，可與酸反應(yīng)，K₂S易溶于水），下列結(jié)論不正確的是：                                                      

A．根據(jù)元素分析的結(jié)果推測該粉末有可能是純凈物

B．將粉末溶于水，加入BaCl₂溶液，觀察有白色的沉淀生成，證明原來的粉末是K₂SO₄

C．將粉末溶于水，加入BaCl₂溶液和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生，則原粉末可能是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

D．該粉末不可能是K₂S、K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

（4分）下列物質(zhì)： ①Cu  ② CO₂  ③ H₂SO₃  ④ H₂O ⑤ 液態(tài)HCl ⑥ H₂SO₄ ⑦ Ba(OH)₂⑧ NaCl  ⑨蔗糖 ⑩ NaOH溶液。 

屬于電解質(zhì)的是         ，屬于非電解質(zhì)的是     ，能導(dǎo)電的是          。（填序號(hào)，必須填全，否則不得分）

（8分）按要求寫出對(duì)應(yīng)的方程式：

1）H⁺+HCO₃^-= H₂O+CO₂↑(寫出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式)

                              ；                                 。

2）KAl(SO₄)₂在水溶液中的電離方程式：                               。

3）鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)的離子方程式：                             。

（10分）

1）在Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO₂的反應(yīng)中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。

2）配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，

  Cu +  HNO₃（濃）   —   Cu（NO₃）₂ +    NO₂↑+    H₂O

濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號(hào)）。?

①還原性        ②酸性       ③氧化性  ?

（4分）過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H₂O₂的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na₂O₂+2HCl= 2NaCl+H₂O₂  

B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O      

C．2 H₂O₂ =2 H₂O+O₂↑                          

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）                         。

2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）             。

某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況（約20℃、1.01×10⁵Pa）下的氣體摩爾體積（V_m）。

（一）甲組同學(xué)擬設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置來完成實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                    。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會(huì)兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請(qǐng)幫助他們分析其原因：                        。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，生成氫氣的體積近似等于：                                 。

（4）錐形瓶中殘存的氫氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響：              （填“有”、“沒有”、或“不能判斷”），簡述理由：                                       。

（二）乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后以為，稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶中的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，連接廣口瓶

和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是：                                          。

（2）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測定出4個(gè)數(shù)據(jù)，如下表：

利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算通常狀況下的氣體摩爾體積：V_m=                    。