在2A＋B  3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是        (     )

A．v（A）＝5 mol·L^－1·min^－1    B．v（B）＝0.3mol·L^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·L^－1·ｓ^－1    D．v（D）＝10mol·L^－1·min^－1

影響活化分子的百分數(shù)的因素有（    ）

①溫度②濃度③壓強④催化劑⑤接觸面積

A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

已知299 K時，合成氨反應 N₂ (g )+ 3H₂ ( g )2NH₃( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（    ）             

A．一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0kJ  C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能確定

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)

平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A.x+y>z               

B.平衡向正反應方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率降低      

D.C的體積分數(shù)下降

已知：H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g)　ΔH= －27kJ/mol，下列說法正確的是(　　)

A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收27 kJ熱量

B.1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應生成2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于27 kJ

C.在25℃、101kPa下，1 mol 氫氣與1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量

D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出27 kJ 熱量

在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生某一反應，M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述正確的是(    )

A.反應的化學方程式為2MN             B.t₂時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.t₃時，正反應速率大于逆反應速率            D.t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是(    )

A.2.5molC

B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應）

C.1.5 mol B和1.5 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 molC                          

下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)氣體的密度(    )

A.等于1.369 g/L                          B.等于2.054 g/L

C.在1.369 g/L和2.054mol/L之間         D.大于2.054 g/L

（12分）現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____   _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

(14分)．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL

　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)

Ⅱ　 某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

　D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol·L^－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。

　E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V₂。

　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

　H．重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為　　　 → A→　　　　→　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計算過程)。