（14分，每空2分）

I．在1L容器中通入CO₂、H₂各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂ + H₂ CO + H₂O，

回答下列問題：

 （1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。求該條件下平衡常數(shù)K₁=________。

 （2）在（1）的基礎(chǔ)上，把體系溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數(shù)K₂=0.81，可以推知 該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

 （3）在（1）的基礎(chǔ)上，壓縮容器體積之0.5L。該條件下的平衡常數(shù)為K₃。則K₃________K₁

（4）T℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO₂）=1.2mol，n（H₂）=1.5mol，

n（CO）=0.9mol，n（H₂O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行.

（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

   (1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。 

     （填“變大”、“變小”或“無法確定”）

(2)推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是          ___

第13min時(shí)曲線變化的原因可能是            __（填序號(hào)）

①增加Z的量   ②增加X的量   ③升溫   

④降溫        ⑤使用催化劑

（14分，每空2分）

I．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______ （填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強(qiáng)   ③ 使用催化劑   ④ 及時(shí)分離出NH₃

（2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，

說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。

①N₂的正反應(yīng)速率是NH₃的逆反應(yīng)速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2    

④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H₂的同時(shí)有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

 該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。

①圖中t₄到t₆段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。

減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會(huì)議的議題。下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是

A．用氨制碳酸氫銨                          B．制普通玻璃

C．用鐵礦石煉鐵                             D．汽車用乙醇汽油作燃料

³⁵Cl和³⁷Cl是氯元素的兩種核素，下列說法正確的是

A. ³⁵Cl₂與³⁷Cl₂互為同分異構(gòu)體

B. ³⁵Cl與³⁷Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖不同

C. 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)³⁵Cl與³⁷Cl間的相互轉(zhuǎn)化

D. 常溫常壓下，1.12LH³⁵Cl與1.12LH³⁷Cl所含原子總數(shù)相等

下列烴分子的二氯代物有三種的是

A．             B．

C．              D．

在強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.、、、

B.、、、 

C.、、、

D. 、、、

下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置合理并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO₃= bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有關(guān)說法不正確的是

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO₃  = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄+ H₂O

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^－

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．0.1(b－2a) mol/L                         B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L                               D．10(b－2a)mol/L

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是

①用濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅

A．全部        B．②③⑥            C．①②③⑥        D．②③④⑥