氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（  ）          

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH₃為sp²型雜化，而CH₄是sp³型雜化。

B．NH₃分子中N原子形成三個雜化軌道，CH₄分子中C原子形成4個雜化軌道。

C．NH₃分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。

D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

（9分）在元素周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質(zhì)在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。

據(jù)此請回答：

⑴鋰在空氣中燃燒，除了生成_______外，也生成微量的___________。

⑵鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關離子方程式_______________________________,______________________。

⑶科學家證實，BeCl₂是共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是

______________________________________________。用電子式表示BeCl₂的形成過程____________________________________________

（8分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是___________

A．Q和R     B．E和T     C．T和U      D．R和T      E．R和U

（2）下列離子的氧化性最弱的是____________

A．        B．R⁺         C．T³⁺         D．

（3）下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____________

A．硼           B．鈹          C．氦         D．氫        

（4）T元素最可能是_______區(qū)元素，其氯化物的化學式為___________________

（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明了原子核外________________________________________________。

（6）如果R、E、T是同周期的三種主族元素，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是____        _________。

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

 (1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號或化學式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                

 (2)C原子的電子排布圖_____________,D^2-的結(jié)構示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。

 (3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_         _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構型為__         。

 (4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應的離子方程式為                 。

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。

⑵R的第一電離能     A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；

⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；

A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強，原因是                                    。

⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構。該離子可能具有的化學性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。

⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是      （填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結(jié)構和性質(zhì)有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

_______________________________________________________________

（13分）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。

 (Ⅰ)在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。

（1）寫出與分子互為等電子體的微粒          （填1種）。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個，形成水合氫離子（）。下列對上述過程的描述不合理的是          。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（3）分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_____________

(Ⅱ)膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。

 (4)寫出銅原子價電子層的電子排布式          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有          (填元素符號)。

 (5) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為：

_______________________________；_______________________________。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有          。

(6)實驗過程中加入后可觀察到析出深藍色 晶體。實驗中所加的作用是__________________________________________________

發(fā)現(xiàn)電子的科學家是  (     )

A. 湯姆生     B.盧瑟福      C.玻爾      D. 道爾頓

下列物質(zhì)與N₂不是等電子體的是 (    )

A.CO             B.CN^-               C.    HF            D. C₂^2-

COCl₂分子的結(jié)構式為，COCl₂分子內(nèi)含有（    ）

A．4個σ鍵                             B．2個σ鍵、2個π鍵

C．2個σ鍵、1個π鍵             D．3個σ鍵、1個π鍵

下列基態(tài)原子構型的元素中，正確的是(   )

A．3d⁹4s²        B．3d⁴4s²      C．4d¹⁰5s⁰       D．4d⁸5s²