硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO  ΔH<0，為提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是

A．減壓　　　　　　B．增壓         C．升溫          D．加催化劑

可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）  R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變        

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等       

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H₂的總量的是

①石墨粉�、贑uO　③銅粉�、荑F粉　⑤濃鹽酸

A．①②⑤    B．①③⑤       C．③④⑤        D．①③④

反應(yīng) 2A（g） + B（g） 2C（g）；△H > 0 。下列反應(yīng)有利于生成C的是：

A. 低溫、低壓    B. 低溫、高壓    C. 高溫、高壓    D. 高溫、低壓

某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過t min后，測得物質(zhì)的濃度分別為c(X₂)＝0.4 mol/L，c(Y₂)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為

A．X₂＋2Y₂===2XY₂         B．2X₂＋Y₂===2X₂Y

C．3X₂＋Y₂===2X₃Y         D．X₂＋3Y₂===2XY₃

反應(yīng)A＋3B===2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)　②v(B)＝0.6 mol/(L·s)�、�v(C)＝0. 4 mol/(L·s)�、�v(D)＝0.45 mol/(L·s)其中，反應(yīng)進行得最快的是

A．①　　　     B．②　　　    C．③　　　     D．④

右圖是關(guān)于反應(yīng)A₂(g)+3B₂(g)===2C(g) △H＜0的平衡移動圖形，

影響平衡移動的原因是

A、升高溫度，同時加壓。 

B、降低溫度，同時減壓  

C、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；   

D、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

今有如下三個熱化學方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH＝aKJ·mol^－1,

H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH== bkJ·mol^－1，

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH== ckJ·mol^－1，

關(guān)于它們的下列表述正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng)           B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)== b                      D．2b== c

下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)△H＜0的反應(yīng)過程。

若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A 升高溫度         B 增大Y的濃度    C 降低溫度         D 增大體系壓強

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)： Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是

Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大

Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動

Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大