有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：

Zn+2OH^—－2e^—=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^—=2Ag+2OH^—，總反應(yīng)式：Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag

根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小

B．在使用過程中，電子由Ag₂O極流向Zn極

C．Zn是正極，Ag₂O是負極

D．Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，而Ag₂O極發(fā)生氧化反應(yīng)

不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是（    ）

A.Mg（Al₂O₃）  B.MgCl₂（AlCl₃）  C.Fe（Al）    D.Fe₂O₃（FeO）

A、B、C、D、E都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中A是單質(zhì)，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是(　　)

A．A不可能是金屬  

B．由C生成D肯定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移

C．A生成C肯定屬于離子反應(yīng)

D．B和E可能會發(fā)生反應(yīng)生成一種鹽

mgCu與足量濃H₂SO₄完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到nLSO₂，則被還原的H₂SO₄的量不正確的是

(5分)下列各組組物質(zhì)中,屬于同位素的是(1)_______；屬于同素異形體的是(2)____；

互為同分異構(gòu)體的是(3)_____；屬于同系物的是(4)______；屬于同種物質(zhì)的是(5)______。

A．O₂和O₃   B．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂   C．³⁵Cl和³⁷Cl   D．CH₃（CH₂）₃CH₃和CH₃CH₃    

E ．

(7分)能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是_________________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量____________生成物的總能量；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量_______________________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。

(2)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢：_______________________________。

(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____________ (填“a電極”或“b電極”)，在負極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________，

（11分）根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康摹?/p>

（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。

（已知酸性：亞硫酸>碳酸）

① 連接儀器、       、加藥品后，

打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。

裝置A中試劑是       。   ③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是        。

（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。② H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式

是___________________________。  

③ BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。

      寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式___________________________。

(5分)在實驗室我們可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。完成下列問題：

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：__________________________。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______________________。

(3)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是____________。

(4)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號) _________________。

①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水

②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸

③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等

（7分）已知有機物C₂H₅－Cl（氯乙烷）在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

C₂H₅－Cl＋H₂O C₂H₅OH＋HCl

以乙烯為原料進行下圖所示的轉(zhuǎn)化，可得到有機物B和乙酸乙酯。

（1）A的化學(xué)名稱為__________。

（2）乙烯→氯乙烷的反應(yīng)類型為____。氯乙烷→A的反應(yīng)類型是　　　　（填序號）

   A. 酯化反應(yīng)      B. 加成反應(yīng)      C. 氧化反應(yīng)     D. 加聚反應(yīng)  E.取代反應(yīng)

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①：___________________________

反應(yīng)②：_____________________________

（7分）、U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

⑴.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________；用電子式表示XW的形成過程_________________ ；

Z元素在周期表中的位置是_________。

（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式)__________；V、W的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強的是(寫化學(xué)式)__________，(3)YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。