對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A．乙酸鈉溶液顯堿性

B．常溫時(shí)，0.1 mol·L^-1乙酸溶液的pH約為3

C．10mL 1mol·L^-1乙酸溶液與10mL1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是

A．原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)

B．若a＝5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸

C．原酸溶液的濃度c(A)>c(B)

   D．若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

室溫時(shí)，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na₂CO₃溶液中，水電離出的c(OH^—) 分別為x mol·L^-1和  y mol·L^-1，兩者的關(guān)系正確的是（      ）

  A．x === 10^‑2 y      B．x ==    10² y       C．x ===  y    D．x ＞y 

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)；ΔH＜0。下 圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變 化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A．t₂時(shí)加入了催化劑   B．t₃時(shí)降低了溫度

C．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng)     D．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

  A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH₄HSO₄、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂CO₃三種溶液中c(NH₄⁺)①<②<③

B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

 C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

 D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

下列溶液，陰離子總濃度最大的是(       )

   A. 0.2 mol / L NaCl        B. 0.1 mol / L Ba(OH)₂  

   C. 0.2 mol / L K₂S         D. 0.2 mol / L (NH₄)₂SO₄

一定條件下將2molSO₂和2mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡時(shí)SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量可能大于n的是（  ）

 A．2 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂              B．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂

 C．2 mol SO₂＋ 1 mol O₂ ＋ 2 SO₃       D．3 mol SO₂＋ 0.5 mol O₂ ＋ 1 SO₃

為了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S^2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（    ）

   A．適量鹽酸      B．適量NaOH          C．適量KOH              D．適量KHS

某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是  (     )

   A. c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)   B. c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C. c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)    D. c()＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)