（10分）前一段時間，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應的離子方程式是：ClO^-＋Cl^-＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O。根據(jù)你所掌握的化學知識作出如下判斷：當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是         和       （填離子），當另一種具有       （性質）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱）           、            。

（12分）已知A．B．C．D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。

③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

⑴ 則各是什么物質的化學式為：A      、B       、C       、D       。

⑵現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：

                                 、                             。

⑶現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為

                                 、                               。

（8分）汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物質，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質充分燃燒及SO₂的轉化。

   （1）汽車尾氣中NO的來源是          。                         

A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物 

B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應產(chǎn)物

C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物

D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N₂與O₂的化合反應

   （2）寫出CO與NO反應的化學方程式：                             。

   （3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是              

   （4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）

A．開發(fā)氫能源         B．使用電動車     C．限制車輛行駛   D．使用乙醇汽油

（12分） 在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

請回答該實驗中的問題。

   （1）寫出該反應的反應方程式：                                       并指明該氧化還原反應的還原劑是            ，氧化劑是           

   （2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是                     

   （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                        燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 

   （4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是                                        

   （5）干燥管中盛裝是的物質是                  ，作用是                  

取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：

   （1）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質的量濃度；

   （2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+  O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是

  ①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑

  A.②⑤        B.①②③⑤       C.①②③         D.①②③④⑤

決定化學反應速率的根本因素是

      A．溫度和壓強B．反應物的濃度  C．參加反應的各物質的性質   D．催化劑的加入

NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應，生成N₂和CO₂，對此反 應下列敘述正確的  

      A．使用催化劑并不能改變反應速率        B．使用催化劑可以加快反應速率

      C．降低壓強能加快反應速率                   D．降溫可以加快反應速率

下列關于碰撞的說法正確的是

  A.活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞

  B.發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子

  C.反應物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學鍵的斷裂

  D.反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞