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(12分)某學生用0.1000 mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2-3滴酚酞試液
B.用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C.把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E.調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數,為3.10mL
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數。
回答下列問題:
(1)正確的操作順序是:B、 、F(填序號);
(2)上述B步驟操作的目的是 ;
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響
是 (填“偏大”或“偏小”或“無影響”);
(4)判斷到達滴定終點的實驗現象是 ;
(5)若滴定結束時,滴定管液面如圖所示,則終點讀數為 mL。
(6)根據讀數計算出該待測液的濃度為 。
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(8分)下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料,乙池溶液分層,下層為四氯化碳,上層溶液為鹽溶液,呈中性,請根據圖示回答下列問題:
(1)通入甲醇的惰性電極的電極反應式為 。若甲池可以充電,充電時A接電源的負極,此時B極發(fā)生的電極反應式為 。
(2)在乙池反應過程中,可以觀察到 電極周圍的溶液呈現棕褐色,反應完畢后,用玻璃棒攪拌溶液,則下層溶液呈現紫紅色,上層接近無色, C極發(fā)生的電極反應式為 。
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(4分)有可逆反應A+B2C在不同溫度下經過一定時間,混合物中C的百分含量與溫度關系如下圖所示,那么:
(1)反應在___________________溫度下達到化學平衡;
(2)此正反應為______________________熱反應;
(3)由T1向T2變化時,V正____________V逆(填>、<、=);
(4)由T3向T4變化時,V正_____________V逆(填>、<、=).
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(12分)Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
(1)甲同學測定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測定其pH值,測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7)。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有:pH試紙、表面皿、 和標準比色卡。
Ⅱ.有關①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( )
A.溶液中水電離出的OH-個數:②>① B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和:②>①
C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)
(2)乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預計可觀察到 ,請你結合必要的離子方程式,應用平衡的觀點解釋有關現象的產生: 。
(3)常溫下,現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液,則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的 倍。丙同學設計如下實驗予以區(qū)別:各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L,分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液? ;丁同學各取1mL兩種溶液,分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別,則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為 。
(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現將0.400 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L-1。
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(10分)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化劑反應的△H (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e- H1=+1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=+482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g)= O2+PtF6-(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。
(3)已知:2NO2(g) N2O4(g) △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下,一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應:2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。寫出該反應的平衡常數表達式: ,升高溫度,該反應的平衡常數K值將 (填增大或減小或不變); 若其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是 (填字母序號)
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的物質的量 D.升高溫度
(4)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= 。
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航天科學技術測得,三氧化二碳(C2O3)是金星大氣層的成分之一。下列有關C2O3的說法不正確的是( )
A.C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物
B.C2O3和CO的燃燒產物都是CO2
C.C2O3和CO都是酸性氧化物
D.C2O3和CO都具有還原性
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用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述不正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4LH2含有的分子數為1 NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C.常溫常壓下,48gO3所含的氧原子數為3NA
D.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數為1 NA
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下列敘述正確的是 ( )
A.任何條件下,等物質的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子數必相等
B.同溫同壓下,相同體積的物質,它們的物質的量必相等
C.1 L二氧化碳氣體的質量一定比1 L氧氣的質量大
D.等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數目一定相等
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